Использование кальция в строительстве

КАЛЬЦИЙ – щелочноземельный элемент 2-й группы периодической системы.

Соединения кальция известны с древних времен, однако до 17 в. об их природе ничего не знали. Египетские строительные растворы, которые использовались в пирамидах Гизы, были основаны на частично обезвоженном гипсе CaSO4·2H2O. Он же является основой всей штукатурки в гробнице Тутанхамона. Римляне использовали строительный раствор из песка и извести (полученной при нагревании известняка CaCO3): во влажном климате Италии он был более устойчив.

Название элемента – от латинского calx, calcis – известь («мягкий камень»). Оно было предложено Г.Дэви в 1808, выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви смешивал влажную кальциевую «землю» (оксид кальция CaO) с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама металла, который можно было получить в чистом виде, испарив ртуть.

Хлористый кальций, технический. Полный обзор товара

Кальций является пятым из наиболее распространенных в земной коре элементом и третьим по распространенности металлом (после алюминия и железа). На долю кальция приходится около 1,5% от общего числа атомов земной коры. Во многих частях поверхности Земли имеются значительные осадочные залежи карбоната кальция, которые образовались из остатков древних морских организмов.

В них это соединение находится, в основном, в виде минералов двух типов. Чаще встречается ромбоэдрический кальцит, в теплых морях образуется орторомбический арагонит. Представителями минералов первого типа является сам кальцит, а также доломит, мрамор, мел и исландский шпат.

Громадными пластами карбоната кальция в виде арагонита образованы Багамы, о-ва Флорида-Кис и бассейн Красного моря. Другие важные минералы – гипс CaSO4·2H2O, ангидрит CaSO4, флюорит CaF2 и апатит Ca5(PO4)3(Cl,OH,F). Значительное количество кальция находится в природных водах в виде гидрокарбоната (см. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ).

Кальций содержится и в организмах многих животных. Гидроксоапатит Ca5(PO4)3(OH) является основой костной ткани позвоночных. Из карбоната кальция, в основном, состоят кораллы, раковины моллюсков, жемчуг, яичная скорлупа.

Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция, который является побочным продуктом в процессе Сольве или образуется в реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция.

Сравнительно мягкий блестящий металл имеет бледно-желтую окраску. Он химически менее активен, чем другие щелочноземельные металлы, так как на воздухе покрывается защитной оксидно-нитридной пленкой. Его даже можно обрабатывать на токарном станке.

Кальций активно реагирует с неметаллами. При нагревании в кислороде и на воздухе воспламеняется. С водой кальций реагирует с выделением водорода и образованием гидроксида кальция. Он растворяется в жидком аммиаке с образованием темно-синих растворов, из которых при выпаривании можно получить блестящий аммиакат медного цвета Са(NH3)6.

Строительство бани. Фатальная ошибка!

Наиболее важным галогенидом кальция является фторид CaF2, так как в виде минерала (флюорит) он является единственным промышленно важным источником фтора. Белый тугоплавкий фторид кальция мало растворим в воде, что используется в количественном анализе.

Хлорид кальция CaCl2 также имеет большое значение. Он является компонентом рассолов для холодильных установок и для заполнения шин тракторов и другого транспорта. С помощью хлорида кальция удаляют снег и лед с дорог и тротуаров.

Эвтектическая смесь CaCl2–H2O, содержащая 30 масс. % CaCl2, плавится при –55° С. Эта температура существенно ниже, чем в случае смеси хлорида натрия с водой, для которой минимальная температура плавления составляет –18° С. Хлорид кальция применяется и для защиты угля и руды от замерзания при транспортировке и хранении. Его используют в бетонных смесях для ускорения начала схватывания, повышения начальной и конечной прочности бетона. Хлорид кальция является отходом многих химико-технологических процессов, в частности, крупнотоннажного производства соды. Однако потребление хлорида кальция значительно уступает его производству, поэтому около содовых заводов образовались целые озера, наполненные рассолом CaCl2 . Такие пруды-накопители можно видеть, например, в Донбассе.

Наиболее широкое применение из соединений кальция имеют карбонат, оксид и гидроксид. Самая распространенная форма карбоната кальция – известняк. Смешанный карбонат кальция и магния носит название доломит. Известняк и доломит используются в качестве строительных материалов, дорожных покрытий, реагентов, понижающих кислотность почвы.

Их добывают во всем мире в огромных количествах. Карбонат кальция CaCO3 является также важнейшим промышленным реагентом, который необходим для получения оксида кальция (негашеной извести) CaO и гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)2.

Оксид и гидроксид кальция являются ключевыми веществами во многих областях химической, металлургической и машиностроительной промышленности. Известь СаО производится в огромных количествах во многих странах и входит в десятку химических веществ с максимальным объемом производства.

Большие количества извести расходуются при производстве стали, где она используется для удаления фосфора, серы, кремния и марганца. В кислородно-конверторном процессе на тонну стали требуется 75 кг извести. Она заметно продлевает жизнь огнеупорной облицовки. Известь используется также в качестве смазочного материала при вытягивании стальной проволоки и нейтрализации отходов травильных жидкостей, содержащих серную кислоту. Еще одно применение в металлургии – производство магния.

Известь – наиболее распространенный химический реагент для обработки источников воды для питья и промышленности. Ее используют вместе с квасцами или солями железа для коагуляции суспензий и удаления помутнения, а также для смягчения воды за счет удаления временной (гидрокарбонатной) жесткости (см. ОЧИСТКА ВОДЫ)

Еще одна область применения извести – нейтрализация кислотных растворов и промышленных отходов. С ее помощью устанавливают оптимальное значение рН для биохимического окисления сточных вод. Известь используют и в газопромывателях для удаления диоксида серы и сероводорода из газовых отходов электростанций, работающих на ископаемом топливе, и печей для плавки металлов.

В химической промышленности известь используется при производстве карбида кальция (для последующего получения ацетилена), цианамида кальция и многих других веществ. Важным потребителем является также стекольная промышленность. Наиболее распространенные стекла содержат в своем составе около 12% оксида кальция. Инсектицид арсенат кальция, который получают нейтрализацией мышьяковой кислоты известью, широко используется для борьбы с хлопковым долгоносиком, яблонной плодожоркой, табачным червем, колорадским жуком. Важными фунгицидами являются известково-сульфатные аэрозоли и бордосские смеси, которые получают из сульфата меди и гидроксида кальция.

Большие количества гидроксида кальция требуются для целлюлозно-бумажной промышленности. На бумажных предприятиях отработанный раствор карбоната натрия обрабатывают известью для регенерации каустической соды (гидроксида натрия NaOH), используемой в технологическом процессе. Около 95% образовавшейся суспензии карбоната кальция высушивается и вновь обжигается во вращающихся печах для регенерации оксида кальция. Отбеливающие жидкости для бумажной пульпы, содержащие гипохлорит кальция, получают реакцией извести с хлором.

Производство высококачественной бумаги требует использования специально осажденного карбоната кальция. Для этого сначала обжигают известняк и собирают по отдельности диоксид углерода и оксид кальция. Последний затем обрабатывают водой и вновь переводят в карбонат.

Тип образующихся кристаллов, а также их размеры и форма зависят от температуры, рН, скорости смешивания, концентраций и присутствия добавок. Мелкие кристаллы (менее 45 мкм) часто покрывают жирными кислотами, смолами или смачивающими веществами. Карбонат кальция придает бумаге яркость, непрозрачность, восприимчивость к чернилам и гладкость.

В более высоких концентрациях он нейтрализует сильный глянец, вызываемый добавками каолина, и дает тусклый матовый оттенок. Такая бумага может содержать 5–50% (по массе) осажденного карбоната кальция. СаСО3 также используется как наполнитель в резинах, латексах, красках и эмалях, а также в пластиках (около 10% по массе) для улучшения их термостойкости, жесткости, твердости и обрабатываемости.

В быту и медицине осажденный карбонат кальция применяется как средство, нейтрализующее кислоту, мягкий абразив в зубных пастах, источник дополнительного кальция в диетах, составная часть жевательной резинки и наполнитель в косметике.

Известь применяется и в молочной промышленности. Известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) часто добавляют к сливкам при отделении их от цельного молока, чтобы понизить их кислотность перед пастеризацией и превращением в масло. Снятое молоко затем подкисляют, чтобы отделить казеин, который смешивают с известью для получения казеинового клея.

После ферментации оставшегося снятого молока (сыворотки) к нему добавляют известь, чтобы выделить лактат кальция, который используют в медицине или как сырье для последующего получения молочной кислоты. Производство сахара также связано с использованием извести.

Для осаждения сахарата кальция, который затем очищают от фосфатных и органических загрязнений, проводят реакцию сырого сахарного сиропа с известью. Последующее действие диоксида углерода приводит к образованию нерастворимого карбоната кальция и очищенной растворимой сахарозы. Цикл повторяют несколько раз. Тростниковый сахар обычно требует около 3–5 кг извести на тонну, а свекловичный сахар – в сто раз больше, то есть около 1/2 тонны извести на тонну сахара.

Можно отметить также частную область применения карбоната кальция в виде перламутра. Это материал, образованный тонкими слоями карбоната кальция в форме арагонита, соединенными белковым клеем. После полировки он переливается всеми цветами радуги и становится декоративным, очень прочен, хотя на 95% состоит из карбоната кальция.

Сульфат кальция обычно существует в виде дигидрата (гипс), хотя добывают и безводный сульфат кальция (ангидрит). Известен также алебастр – компактная, массивная, мелкозернистая форма CaSO4·2H2O, напоминающая мрамор. Если гипс прокалить при 150–165 °С, он теряет примерно 2/3 кристаллизационной воды и образует полугидрат CaSO4·0,5H2O, известный также как строительный алебастр, или «парижская штукатурка» (так как его первоначально получали из гипса, добытого на Монмартре). Нагревание при более высокой температуре приводит к образованию различных безводных форм.

Хотя гипс добывают не в таких количествах, как известняк, он остается промышленно важным материалом. Почти весь прокаленный гипс (95%) используется для производства полуфабрикатов – в основном, стеновых панелей, а остальное количество – в промышленных и строительных штукатурках. Поглощая воду, полугидрат незначительно расширяется (на 0,2–0,3%), и это главное при его использовании для лепнины и штукатурки. Применяя добавки, можно менять степень его расширения в пределах 0,03–1,2%.

Для кальция не очень характерно образование комплексных соединений. Кислородсодержащие комплексы, например, с ЭДТА или полифосфатами, имеют большое значение в аналитической химии и для удаления ионов кальция из жесткой воды.

Использование кальция в качестве строительного материала костей и зубов связано с тем, что ионы кальция не используются в клетке. Концентрацию кальция контролируют особые гормоны, их совместное действие сохраняет и поддерживает структуру костей.

Предполагается, что ионы кальция, связываясь с мембраной нерва, влияют на ее проницаемость для других катионов. Очевидно, он замещает ионы магния и тем самым активирует некоторые ферменты. Поступление ионов кальция может быть сопряжено с внесением фосфата, который поэтому называют переносчиком кальция.

Установлено, что регулятором ионов кальция в различных типах мышц является саркоплазматический ретикулум (СР). Ионы кальция накапливаются в кальциесвязывающих белках, например в кальсеквестрине. Последний связывает примерно 43 иона Са 2+ на моль белка. Мышечное сокращение связано с освобождением ионов кальция из СР и его связыванием на активных центрах мышечных волокон.

Концентрация ионов кальция в саркоплазме за несколько миллисекунд повышается в 100 раз. Вынужденное истечение ионов Са 2+ из СР происходит очень быстро. Непосредственно после освобождения ионов кальция СР начинает накачивать их обратно. Сокращение мышц возникает в результате появления нервного импульса в двигательном нерве, оканчивающемся в мышечном волокне, что вызывает высвобождение ионов кальция из его запасов.

Механизм свертывания крови представляет собой каскадный процесс, многие этапы которого зависят от присутствия ионов кальция, которые активируют соответствующие ферменты.

Накопление кальция является характерной особенностью роста костей зубов, раковин и других подобных структур. С другой стороны, повышение содержания кальция в нетипичных участках приводит к образованию камней, остеоартриту, катарактам и артериальным нарушениям.

Источник: www.krugosvet.ru

Строительные элементы на основе сульфата кальция

Производство малогабаритных строительных элементов из гипсового вяжущего типично для этого строительного материала и практикуется в многочисленных формах. Успешно продвинулось вперед и изготовление крупных стеновых панелей и объемных блоков для жилых, общественных и промышленных зданий. Гипсовые строительные элементы очень выгодно использовать для: облицовочных целей, разделительно-перегораживающих, звукопоглощающих, тепло- и звукоизоляционных, а также для регулирования влажности в помещении. При применении их в качестве внутренних перегородок и объемных блоков они выполняют даже известные несущие функции.
Изготовление строительных элементов производится либо путем периодической заливки смесей в формы, либо посредством непрерывной выработки в виде ленты или полотна, которые тотчас раскрываются на панели нужных размеров, как, например, при изготовлении гипсокартонных плит. Использование строительных элементов обеспечивает повышение производительности труда.

Из многослойных плит, связанных гипсом, наибольшее распространение получили гипсокартонные плиты (рис. 2.12). Это промышленным образом изготавливаемые, покрытые картоном гипсовые плиты толщиной от 9 до 12,5 или 15 мм, которые обладают незначительной поверхностной массой (максимум 14 кг/м2, тяжелые гипсокартонные плиты для монтажных целей — минимум 15 кг/м2).

Применение их чрезвычайно многопрофильные, например для облицовки стен и потолков, для изготовления стационарных и легко демонтируемых стен-перегородок, а также для вентиляционных и вытяжных каналов. Для улучшения акустики помещений и для декоративных целей могут предусматриваться гипсокартонные плиты с пустотами и щелевыми прорезями.

Повышение жесткости достигается благодаря добавлению к гипсовому тесту стекловолокна. Прочное соединение картона с гипсовой центральной частью плиты улучшает эластичные свойства этих многослойных строительных элементов. Хорошие звуко- и теплоизоляционные свойства, объемная устойчивость, неплохая огнестойкость обеспечивает их широкое использование. Их можно клеить, красить, оклеивать обоями, бурить, пилить, забивать в них гвозди.

При применении в качестве обшивки потолков гипсокартонные плиты укрепляются на нижней деревянной конструкции винтами, гипсокартонными гвоздями или скобами. С металлическим профилем они соединяются винтами, причем необходимо предусматривать защиту стального крепежа от коррозии. На стенах из неоштукатуренной кладки гипсокартонные плиты крепятся с помощью специального гипсового раствора, который наносится точками или полосами на гипсокартонные плиты, после чего плиты устанавливаются, придавливаются, а швы заделываются гипсовым раствором. В этом случае говорят о сухой штукатурке.
Благодаря получению гипсокартонных плит, оклеенных фольгой, покрытых защитным слоем, окрашиваемых и влагостойких и выработке рациональных технологий открываются и другие области их применения, например использование в сырых помещениях.
Потолочные и декоративные панели — это монтируемые элементы для внутренних помещений. Они изготавливаются из гипсового вяжущего с применением вкладышей из защищенной от коррозии круглой стали, стекловолокна, стеклоткани, стеклошерсти, минеральной шерсти, а также алюминиевой фольги. Структурированные потолочные плиты отвечают обычным и специальным декоративным требованиям общественных зданий; ажурные подходят, кроме того, для вентиляционных целей и в качестве звукопоглощающих элементов. Они могут также служить основой для специальных защитных материалов.
Ячеисто-волокнисто-гипсовые строительные элементы — многослойные плиты, состоящие из армированных стекловолокном гипсовых покровных слоев толщиной от 8 до 12 мм и опорного среднего слоя из пропитанной пластмассой ячеистой бумаги (бумажных сот), формирующиеся в размыкаемой раме из стали или алюминия. Эти многослойные плиты применяются для изготовления легких мобильных перегородок-стен (например, в промышленных зданиях), доступных для прохода промежуточных перекрытий, панелей и т.д.

U- и L-образные профили служат для внутренних монтажных работ: для соединения двух- или трехсторонних балок, оконных и дверных перемычек, трубопроводов, трубчатых коробов или колонн. Этими элементами монтируются оконные ниши и световые коробы, а также каналы для вентиляции. Далее имеются шахтные элементы из гипса, армированного стекловолокном, для вентиляционной системы, которые служат для отвода отходящих газов.
Если к гипсовому вяжущему при затворении добавить вспучивающее и стабилизирующее средства, то благодаря образованию пузырьков газа тесто увеличивается в объеме примерно вдвое. В качестве вспучивающего средства при получении такого порогипса и пороангидрита применяются газо- и пенообразующие вещества.

Газообразующими являются перекись водорода (выделение кислорода), карбонат кальция в виде мраморной крошки или мела с сульфатом алюминия или сульфитным щелоком (выделение диоксида углерода). Если сухой порообразователь добавляется к гипсовому вяжущему на заводе-изготовителе, то при приготовлении дополнительно требуется еще только вода. Ограниченность процесса вспучивания узким временным интервалом затрудняет изготовление. В качестве пенообразователя добавляют к воде затворения, например, Prawazell в сухом виде или в виде 0,15%-ного водного раствора. После получения пены вводится и перемешивается гипсовое вяжущее. Примерные значения свойств затвердевшего порогипса:

Для многоэтажных жилых зданий из растворов и бетонов на основе сульфата кальция изготавливаются объемные блоки (например, санитарно-технические кабины, рис. 2.13). Они выполняются в виде монолитных блоков с помощью специальных форм, основанием под них служат железобетонные поддоны для пола.

Колпак объемных блоков, тонкостенное объемное изделие, состоящее из четырех стен с гнездами, потолка, каналов для вентиляции, а также заформованных электропроводки и закладных деталей из стали и пластмассы, выполняется из армированного стальной сеткой, защищенной от коррозии, тонкозернистого бетона на основе гипсоцементного или гипсоцементно-пуццоланового вяжущего (например, 70—80% по массе гипсового вяжущего и 20—30% пуццоланового цемента). Отношение вяжущего к песку составляет обычно 1:1, водовяжущее отношение 0,75, благоприятная добавка портландцемента около 3% по массе (в расчете на гипсовое вяжущее). Сроки схватывания и технологический цикл согласовываются с помощью замедлителей схватывания. При плотности в производственно-влажном состоянии 1850 кг/м3 достигают прочности при сжатии 5 МПа и прочности на растяжение при изгибе 1,7 МПа. В сухом состоянии плотность составляет менее 1500 кг/ /м3, прочность при сжатии повышается до 10 МПа, а прочность на растяжение при изгибе примерно до 3,4 МПа.

Соответствующая обработка поверхностей (защита от распыленной воды), монтаж электрического и санитарно-технического оборудования, а также вмонтированных деталей входят в комплект объемных блоков.

Сами по себе хорошие свойства и качество поверхности гипсовых или ангидритовых строительных элементов не всегда удовлетворяют специальным требованиям. Особое внимание следует обращать на возможность воздействия влаги.

При поставке изделий влажность их должна быть 40% по массе, но только при влажности от 15 до 30% они становятся менее чувствительны к нагрузкам при транспортировке, чем сухие изделия. Для определенных видов отделки поверхности не должна превышаться максимальная остаточная влажность, например, при окраске и оклейке обоями она не должна превышать 10% по массе. Отрицательно сказываются возможные выцветы при окраске. Для малярных работ обрабатываемая поверхность должна быть сухой, прочной, без пятен и пыли (включая швы). Прилипшие брызги гипсового теста и раствора должны быть удалены, соответствующие дефекты поверхности зашпаклеваны подходящим гипсовым вяжущим и разглажены.
Поскольку гипсовые поверхности обладают сильной впитывающей способностью, необходимо перед нанесением покрытия снизить ее с помощью соответствующего уплотняющего средства. В случае клеевой и эмульсионной краски достаточно нанести один раз раствор квасцов.

Для предварительной обработки поверхности подходят также растворенное в горячей воде жидкое мыло или разбавленный клей для обоев. В случае масляной краски необходимо произвести грунтование поверхности с помощью полумасла. Кроме того, применяются грунтовочные эмульсии или неокрашенные, непигментированные растворы полимеров. Грунтовочные средства должны выбираться с учетом материала покрытия и наноситься не валиком, а кистью или щеткой, или напылением. Прежде чем обрабатывать поверхность дальше, ее нужно хорошо высушить и упрочнить.
Для окраски применяют латексные, дисперсионные, клеевые, лаковые (эмалевые) краски. He следует использовать для гипсовых поверхностей известковые и силикатные краски. Если же предусмотрена известковая краска, то необходимо нанести соответствующее предварительное покрытие.
Для предупреждения выцветов производится двухразовое грунтование латексным вяжущим средством в соотношении с водой от 1:10 до 1:15. Ко второму слою грунтовочного покрытия может добавляться до 30% по массе стойкой известковой краски. В качестве верхнего покрытия в таких случаях надежна водная смесь из 50 частей гашеной извести, 38 частей мела, 10 частей латекса и 2 частей силиконовой смолы в качестве водоотталкивающего средства.
Гипсовые панели благодаря ровной поверхности являются удобной основой для крепления облицовочной плитки тонкослойным способом. Эти работы производятся на незатертых, сухих поверхностях. Перед нанесением тонкого слоя раствора или клея для крепления плитки поверхность стены грунтуется неокрашенным раствором или дисперсией пластмассы (например, латекса). В качестве клея применяются:
— дисперсионный клей с органическим вяжущим средством;
— клей на основе цемента с добавкой порошка полимера и водной дисперсии.
Заделка швов производится квасцово-гипсовым вяжущим (мраморным гипсом).

Опыты по изготовлению ангидритовых строительных элементов предпринимались разнообразные. Элементы из плотного ангидритобетона дороги и не всегда надежны (из-за расширения). Крупные по-роангидритовые элементы, напротив, несмотря на высокую стоимость, применялись в 60-е годы для жилищного строительства, для общественных зданий и сельскохозяйственных построек. Эти здания (в том числе и животноводческие) функционируют и сегодня без больших дефектов.
Экономично производство малоформатных строительных элементов из пороангидрита. Их плотность в сухом состоянии составляет примерно 1,1 кг/м3, прочность при сжатии 5 МПа и теплопроводность 0,56 Вт/(м*°С). Пороангидритовые строительные элементы размером 115x240x490 мм легко укладываются вручную, удваивая выработку по сравнению с обычным кладочным кирпичом.

Эти элементы можно пилить, сверлить, фрезеровать, забивать в них гвозди. Применение их возможно для несущих и ненесущих стен в холодных и теплых постройках. Допустимое напряжение при сжатии составляет 0,3 МПа. Расширение исключено благодаря пористой структуре. Прочность при сжатии в течение года еще увеличивается.

В течение нескольких десятилетий пороангидритовый строительный камень успешно применялся в строительстве частных особняков, гаражей, сельских построек и при реконструкции зданий. Кладка должна производиться с применением растворов групп MG I и MG II и для оштукатуривания, таким образом, нельзя использовать цементный раствор. Ограниченность применения вытекает из слишком высокой влажностной нагрузки. Обработка поверхности может осуществляться обычными для гипсовых строительных элементов методами.

Источник: stroi-archive.ru

Почему кальций называют строительным материалом?

Строительными обычно называют такие материалы, из которых можно что-то построить. Кирпич, различные блоки, металлические конструкции. Или те вещества, из которых делают строительные детали: глина, песок, камень, железо, дерево. Но при чем же здесь кальций? Какое он имеет отношение к строительству?

Оказывается, самое непосредственное.

Название кальция происходит от латинского слова «калькс», которым обозначаются также известняк, мрамор, гипс, мел. Эти вещества, как вы знаете, очень широко используются в строительстве. Просторные залы метро выложены разноцветным мрамором, мраморные плиты и колонны украшают все парадные помещения: музеи, дворцы, залы приемов. Для тонких декоративных работ и украшений используют также известняк и гипс. А они, как и мрамор, большей частью состоят из кальция.

Трудно найти строительный материал, в котором не было бы кальция. Негашеная известь – оксид кальция – и гашеная, которая тоже состоит из кальция, нужны для приготовления вяжущих растворов. Кальций есть в составе стекла и бетона. Хлорид кальция применяют для изготовления арболитовых плит – строительного материала, состоящего в основном из портландцемента, в котором тоже находится кальций.

Но с еще большим почтением вы будете относиться к кальцию, если узнаете, что он является основным минеральным веществом, из которого состоит скелет человека и всех живых организмов. В организме взрослого человека находится больше 1 килограмма кальция. Он необходим для нормальной работы клеток и мышц, участвует в процессах свертывания крови. Содержание кальция в крови регулируется гормонами.

Как вы видите, кальций необходим организму. Исследуя анализы, врачи определяют количество кальция в организме, и если его недостаточно, то выписывают его в виде лекарства. Он необходим при рахите, воспалительных и аллергических заболеваниях.

Как и все в природе, кальций не возникает ниоткуда. Животные и люди умирают, и кальций снова попадает в землю. Кроме того, кальций входит в состав кораллов, раковин моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов, которые, отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняков, мрамора, гипса и мела.

А если вы когда-нибудь попадете в пещеры, то встретитесь с кальцием и там. Причудливые сосульки сталактитов, разноцветные колонны и столбы сталагмитов образуются тоже из соединений кальция. Вода, размывая содержащиеся в земле известняки, захватывает их частицы вместе с собой, а потом, проникая в пещеры, выстраивает там новые дворцы из кальция.

Данный текст является ознакомительным фрагментом.

Продолжение на ЛитРес

Почему сову называют мудрой?

Почему сову называют мудрой? Когда птицы имеют что-то необычное в своем происхождении или повадках, то по этому поводу часто возникают суеверные суждения. Сова имеет очень странную наружность и сильно отличается своим поведением от других птиц.Вот почему она обросла

Почему соль называют каменной?

Почему соль называют каменной? Для того чтобы ответить на этот вопрос, надо знать, как образуются залежи соли в земной коре. Ученые считают, что в тех местах, где открывают месторождения соли, когда-то давным-давно были соленые озера, такие, как Каспийское или Аральское.

Почему цефеиды называют маяками Вселенной?

Почему цефеиды называют маяками Вселенной? Цефеиды – это особый тип так называемых регулярных переменных звезд. В поверхностных слоях цефеид нарушено равновесие сил тяготения и сил газового давления. Вследствие этого их радиусы периодически изменяются на 10–15

Что такое гольцы и почему их так называют?

Что такое гольцы и почему их так называют? Гольцы – это распространенное в Сибири название горных вершин, поднимающихся выше верхней границы леса, часто лишенных лесной растительности (голые горы) и обычно имеющих уплощенную (платообразную) форму. Широко известны

Как давно ромашку называют ромашкой и почему?

Как давно ромашку называют ромашкой и почему? Этот хорошо известный цветок назвали ромашкой совсем недавно – немногим более двух веков назад. Раньше растения с белыми лепестками и желтой серединкой называли пупавками, поскольку в центре соцветия возвышается желтый

Почему морских свинок называют морскими?

Почему морских свинок называют морскими? Этих небольших грызунов, убежденных вегетарианцев, в XVI веке привезли из Южной Америки в Европу испанцы. Весьма миролюбивые и неприхотливые, они долгое время были спутниками мореплавателей. Очевидно, по этим причинам их и стали

Почему пластическую хирургию называют пластической?

Почему пластическую хирургию называют пластической? (Спрашивает Марк Льюис, Сторрс, Коннектикут, США)Пластическая хирургия направлена на восстановление форм тела человека. Это искусство значительно древнее, чем представляют себе большинство из нас. С давних времен

Почему долгоносиков называют слониками?

Почему долгоносиков называют слониками? Часто на лесной тропинке или в огороде можно встретить небольших жучков с вытянутой вперед головкой, похожей на длинный носик, откуда и произошло название этого жучка – долгоносик. Их головки также очень похожи на вытянутые

Почему ленивца так называют?

Почему ленивца так называют? Назвали его так неспроста: он может часами, ни чего не делая, неподвижно висеть или качаться на ветке и даже спать, питаться в таком положении. Кажется, ему лень даже с места сдвинуться! Висеть ленивцу очень удобно: стоит лишь зацепиться за

Почему козодоя так называют?

Почему козодоя так называют? Как только наступает вечер, из леса раздается негромкое урчание: «у-р-р-р… у-р-р-р» «ф-р-р… ф-р-р…». Будто кто-то действительно урчит или мяукает. Но так разговаривает птица – козодой. Такое странное название она получила совершенно

Почему саек называют «разбойницами»?

Почему саек называют «разбойницами»? Эти маленькие, чуть больше воробья, дерзкие и беспокойные птички живут в лесах во многих регионах земного шара, в том числе и в России. Сайки – птицы всеядные. Они питаются всем, что им попадется. Клюют семена, своим острым, крепким

Почему хлеб называют опорой жизни?

Почему хлеб называют опорой жизни? Где бы вы ни находились на Земле, каковы бы ни были местные обычаи, языки, питание — везде вы сможете обнаружить какой-нибудь вид хлеба! Действительно, существует столько же видов хлеба, сколько и наций. В Китае хлеб изготавливают из

Почему Нью-Йорк называют ‘Большим Яблоком’?

Почему Нью-Йорк называют ‘Большим Яблоком’? Существует много гипотез, которые объясняют происхождение названия «Большое Яблоко». Но верная среди них – одна. Один джазовый ансамбль любил называть место своего выступления «яблоко». Просто назвать город Нью-Йорк во время

Почему морских свинок называют морскими?

Почему морских свинок называют морскими? Этих небольших грызунов, убежденных вегетарианцев, в XVI веке привезли из Южной Америки в Европу испанцы. Весьма миролюбивые и неприхотливые, они долгое время были спутниками мореплавателей. Очевидно, по этим причинам их и стали

Источник: info.wikireading.ru

Урок по химии на тему: «Соединения кальция применяемые как строительные материалы»
методическая разработка по химии по теме

Методическая разработка урока по химии на тему: «Соединения кальция применяемые как строительные материалы», предназначен для обучающихся НПО и СПО по всем строительным специальностям. Данный урок разработан для профессий начального профессионального образования: «Мастер общестроительных работ», «Мастер отделочных строительных работ».

Скачать:

Предварительный просмотр:

Министерство общего профессионального образования Ростовской области

ГБОУ НПО РО ПУ 73

Методическая разработка урока по химии

по профессии «Мастер общестроительных работ»

« Соединения кальция применяемые как строительные материалы»

1. изучение основных соединений кальция использующихся как строительные материалы;

2. закрепление умений и навыков вычисления молекулярных масс соединений кальция;

3. отработка навыков приготовления сухой цементной смеси для штукатурных работ.

1. Формирование интереса к выбранной профессиональной деятельности;
2. Развитие опыта творческой деятельности;
3. Формирование у учащихся: стремления к постоянному развитию профессиональных способностей и мастерства, стремления к самоконтролю и саморегуляции трудовой деятельности.

1. Развитие аналитического мышления;
2. Развитие познавательных умений;
3. Развитие умений учебного труда.

Тип урока: комбинированный урок с применением межпредметных связей.

Используемые технологии: технология группового обучения, мультимединные технологии обучения.

Оборудование: проектор, компьютер, коллекция природных соединений кальция, презентация урока в программе Power Point, видеоролик «получение цемента», технические весы с разновесами, шпатель, химическая посуда.

Химические реактивы: навески негашеной извести, песка, цемента.

(перед уроком учащиеся делятся на 4 группы).

1. Мотивация учащихся к изучению темы.

Учитель: Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста, на свои места и мы начнём наш урок, который, я надеюсь, будет для вас продуктивным, а главное — полезным! Тема нашего сегодняшнего урока «Соединения кальция применяемые как строительные материалы» (слайд 1 и 2).

Связь урока с выбранной профессиональной деятельностью.

Учитель: на уроке вы познакомитесь с соединениями кальция, с которым будете непосредственно работать по выбранной специальности; научитесь приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ в маленьких объемах, что может пригодиться для исследования свойств смеси в лаборатории и установления ее пригодности для использования в строительных работах.

Обратите внимание на представленную коллекцию природных соединений кальция применяемых в промышленности.

1. Актуализация опорных знаний.

Учитель: давайте познакомимся с основными соединениями кальция использующихся как строительные материалы (слайд 3-6).

Учитель: ребята на сегодняшний урок я несла пакеты с мелом и жженой известью. Во время переноса этикетки с некоторых пакетов были утеряны. Как установить, какие вещества находятся в пакетах, вспомнив химические свойства мела и извести?

Учащиеся: при взаимодействии извести с водой пройдет активная реакция с выделением теплоты, а при взаимодействии мела с водой нет выделения тепла. Этот процесс называется гашением извести.

Учитель: сейчас вы посмотрите опыт получения гашеной извести.

СаО + Н 2 О Са(ОН) 2 +Q

Учитель : Ребята, а все ли вы хорошо помните строение и свойства строительных материалов? Давайте проверим ваши знания. Перед вами лежат листки с утверждениями (рабочий листок 1) , отметьте, какое из утверждений верное. Если утверждение верное, ставьте «+»; если неверное — «-» (слайд 8).

Учащиеся обмениваются листками с соседом, проверяют его работу, зачитываю в слух по очереди каждое утверждение и говорят правильный ответ.

Учитель: давайте вспомним формулы соединений применяемых в строительстве. Перед каждым из вас в каждой группе лежит карточка со своим строительным материалом (рабочий листок 2). Напишите их химические формулы и посчитайте молекулярные массы предложенных соединений (слайд 9).

3. Усвоение новых понятий и способов действий

Учащиеся: (отвечают на вопросы после просмотра фильма)

1. Какие физические свойства цемента? Цемент – мелкий порошок серого цвета.
2. Из чего производят цемент? Цемент производят из известняка.
3. Как называется аппарат для дробления? Дробилка.

1. Формирование умений и навыков

Для закрепления материала проводится практическая работа «Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ» (слайд 11), (рабочий листок).

Перед проведением практической работы учитель объясняет ход ее выполнения на 0 варианте, показывает все действия с лабораторным оборудованием.

Группа делится на 4 подгруппы, у каждого ученика рабочий листок соответствующий номеру группы в которой он находится. У каждой группы свое задание по приготовлению смеси.

Задание 1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 100 г такой смеси?

Задание 2. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 110 г такой смеси?

Задание 3. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 130 г такой смеси?

Задание 4. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 140 г такой смеси?

Ход практической работы.

1. Рассчитывают необходимую массу цемента и песка.
2. Уравновесить весы. Взвесьте на весах необходимую массу соли и цемента.
3. Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.
4. Сделать вывод по практической работе.
5. Рефлексия.

Учитель: ребята обратите внимание на представленную коллекцию природных соединений кальция применяемых в промышленности.

Учитель раздает информационные буклеты.

1. Подведение итогов урока.

1. Комментированное выставление оценок.
2. Что нового узнали, чему научились.
3. Домашнее задание: описать любое соединение кальция использующееся как строительный материал.

Рабочий листок 1.

1. Реакция взаимодействия оксида кальция с водой – гашение.
2. Химическая формула у негашеной извести – Ca(OH) 2
3. Химическая формула у гашеной извести — CaO
4. Нельзя «гасить» известь в пластмассовом ведре, т.к. реакция — экзотермическая: происходит выделение теплоты.
5. Химическая формула у мела – CaCO 3
6. Карбонат кальция встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора.
7. Алебастр — строительный гипс, для его получения природный гипс обжигают при температуре 150-180 ◦ С. ,при этом он теряет ¾ кристаллизационной воды;
8. В сырых помещениях штукатурка, содержащая гипс, легко впитывает влагу и отваливается, поэтому не рекомендуется применять гипс для оштукатуривания поверхностей в сырых помещениях.

Рабочий листок 2.

Рабочий листок 2.

Рабочий листок 2.

Рабочий листок 2.

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ.

Цель работы: научиться приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ, закрепить умение работать с весами, мерной посудой, химическими веществами.

Оборудование и реактивы: навески цемента и песка, мерные цилиндры, технические весы с разновесами, химический стакан, стеклянная палочка.

Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля».

Для решения задачи может быть использована следующая формула:

m вещ-ва = W вещ-ва * m смеси

1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 100 г такой смеси?

2. Приготовление смеси .

1 ) Уравновесьте весы. Взвесьте на весах ____г песка и _____г цемента.

2) Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.

Вывод по практической работе:

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ.

Цель работы: научиться приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ, закрепить умение работать с весами, мерной посудой, химическими веществами.

Оборудование и реактивы: навески цемента и песка, мерные цилиндры, технические весы с разновесами, химический стакан, стеклянная палочка.

Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля».

Для решения задачи может быть использована следующая формула:

m вещ-ва = W вещ-ва * m смеси

1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 110 г такой смеси?

2. Приготовление смеси .

1 ) Уравновесьте весы. Взвесьте на весах ____г песка и _____г цемента.

2) Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.

Вывод по практической работе:

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ.

Цель работы: научиться приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ, закрепить умение работать с весами, мерной посудой, химическими веществами.

Оборудование и реактивы: навески цемента и песка, мерные цилиндры, технические весы с разновесами, химический стакан, стеклянная палочка.

Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля».

Для решения задачи может быть использована следующая формула:

m вещ-ва = W вещ-ва * m смеси

1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 130 г такой смеси?

2. Приготовление смеси .

1 ) Уравновесьте весы. Взвесьте на весах ____г песка и _____г цемента.

2) Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.

Вывод по практической работе:

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ.

Цель работы: научиться приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ, закрепить умение работать с весами, мерной посудой, химическими веществами.

Оборудование и реактивы: навески цемента и песка, мерные цилиндры, технические весы с разновесами, химический стакан, стеклянная палочка.

Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля».

Для решения задачи может быть использована следующая формула:

m вещ-ва = W вещ-ва * m смеси

1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 140 г такой смеси?

2. Приготовление смеси .

1 ) Уравновесьте весы. Взвесьте на весах ____г песка и _____г цемента.

2) Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.

Вывод по практической работе:

Список использованной литературы.

1. О.С. Габриелян. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ — 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011.- 256 с.
2. О.С. Габриелян, С.А. Сладков. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2012. -207.
3. Химия поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна (учебный диск)
4. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/urok-khimiya-v-masterskoi

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Урок по химии по профессии «Мастер общестроительных работ» на тему «Соединения кальция применяемые как строительные материалы» Подготовила: Преподаватель химии Скурихина А.Н.

Цели урока: Образовательный аспект : 1. изучение основных соединений кальция использующихся как строительные материалы; 2. закрепление умений и навыков вычисления молекулярных масс соединений кальция; 3. отработать навыки приготовления сухой цементной смеси для штукатурных работ. Воспитательный аспект: Формирование интереса к выбранной профессиональной деятельности; Развитие опыта творческой деятельности; Формирование у учащихся: стремления к постоянному развитию профессиональных способностей и мастерства, стремления к самоконтролю и саморегуляции трудовой деятельности. Развивающий аспект: Развитие аналитического мышления; Развитие познавательных умений; Развитие умений учебного труда.

План урока: Ознакомление с основными соединениями кальция применяемыми как строительные материалы. Лабораторный опыт: «Получение «гашеной» извести» Задание 1. Определить верные и неверные утверждения. Задание 2. Определить формы предложенных соединений и посчитать их молекулярные массы. Просмотр фильма получение цемента. Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ Выводы по уроку.

Негашеная известь — белое кристаллическое вещество, формула CaO. Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH) 2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле. Основные объёмы используются в строительстве при производстве силикатного кирпича. Гашеная известь используется для приготовления известкового строительного раствора.

Мел Мел — осадочная горная порода белого цвета, мягкая и рассыпчатая, нерастворимая в воде, органического происхождения. Основу химического состава мела составляет карбонат кальция с небольшим количеством карбоната магния Молотый мел широко применяется в качестве дешёвого материала (пигмента) для побелки, окраски заборов, стен, бордюров, для защиты стволов деревьев от солнечных ожогов.

Гипс Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу CaSO 4 •2H 2 O. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром. В строительстве применяется как вяжущее вещество (способное застывать на воздухе). Из него изготавливают материал – гипсокартон.

Цемент Цемент (лат. caementum — «щебень, битый камень») — искусственное неорганическое вяжущее вещество. Один из основных строительных материалов. При затворении водой, водными растворами солей и другими жидкостями образует пластичную массу, которая затем затвердевает и превращается в камневидное тело. В основном используется для изготовления бетона и строительных растворов.

Реакция гашение извести СаО + Н 2 О Са(ОН) 2 + Q

Задание 1. Утверждения Реакция взаимодействия оксида кальция с водой – гашение. Химическая формула у негашеной извести – Ca ( OH ) 2 Химическая формула у гашеной извести — CaO Нельзя «гасить» известь в пластмассовом ведре, т.к. реакция — экзотермическая: происходит выделение теплоты. Химическая формула у мела – CaCO 3 Карбонат кальция встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора. Алебастр — строительный гипс, для его получения природный гипс обжигают при температуре 150-180 ◦ С. ,при этом он теряет ¾ кристаллизационной воды; В сырых помещениях штукатурка, содержащая гипс, легко впитывает влагу и отваливается, поэтому не рекомендуется применять гипс для оштукатуривания поверхностей в сырых помещениях.

Задание 2. Напишите химические формулы предложенных соединений и посчитайте их молекулярные массы соединений . Группа 1. Песок Группа 2. Мел Группа 3. Негашеная известь Группа 4. Гашеная известь

Вопросы к фильму Какие физические свойства цемента? Из чего производят цемент? Как называется аппарат для дробления? Из чего получают цемент?

Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ. Группа делится на 4 подгруппы, у каждого ученика рабочий листок соответствующий номеру группы в которой он находится. У каждой группы свое задание по приготовлению смеси. Задание 1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка.

Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 100 г такой смеси? Задание 2 . В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 110 г такой смеси? Задание 3. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка.

Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 130 г такой смеси? Задание 4. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 140 г такой смеси? Ход практической работы. Рассчитывают необходимую массу цемента и песка.

Уравновесить весы. Взвесьте на весах необходимую массу соли и цемента. Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента. Сделать вывод по практической работе.

Все мы связываем с химической наукой прогресс в познании окружающего мира, новые методы его перестройки и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который мог бы обойтись без знания химии» Н. Семенов

Предварительный просмотр:

Министерство общего профессионального образования Ростовской области

ГБОУ НПО РО ПУ 73

Соединения кальция применяемые как строительные материалы

Все мы связываем с химической наукой прогресс в познании окружающего мира, новые методы его перестройки и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который мог бы обойтись без знания химии»

Все науки настолько связаны между собою, что легче изучать их все сразу, нежели какую-либо одну из них в отдельности от всех прочих.

1. http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm
2. http://chemy.ksc.ru/vyskazyvaniya-o-nauke
3. http://alhimic.ucoz.ru/forum/25-29-1

Природные соединения кальция не всегда и не во всем удовлетворяют человека. Поэтому многие из них превращают в другие вещества. Некоторые соединения кальция, получаемые искусственным путем, стали даже более известными и привычными, чем известняки или гипс. Так, гашеную Са(OH) 2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.

Цемент – это тоже соединение кальция, полученное искусственным путем. Сначала обжигают смесь глины или песка с известняком и получают клинкер, который затем размалывают в тонкий серый порошок.

Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.

Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.

Даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от постоянного соседства с элементом №20. Если, допустим, в самолете 100 человек, то, значит, этот самолет несет на борту примерно 150 кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20. Словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.

Карбонат кальция СаCO 3 – одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO 3 покрывают около 40 млн км 2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO 3 с незначительными примесями, а кальцит – чистый СаCO 3 .

Самый важный из этих минералов – известняк . Известняки есть практически везде. В чистом виде известняки – белого или светло-желтого цвета, но примеси придают им более темную окраску.

Больше всего известняка идет на нужды химической промышленности. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и многих других полезных веществ.

Сульфат кальция СаSO 4 тоже широко распространен в природе. Известный минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO 4 · 2Н 2 О. Как вяжущее гипс используют уже много веков, чуть ли не со времен египетских пирамид. Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни. Это свойство гипс приобретает при обжиге.

Если природный гипс прокалить при температуре не выше 180°C, он теряет три четверти связанной с ним воды. Получается кристаллогидрат состава CaSО 4 · 0,5H 2 O. Это алебастр, или жженый гипс, который и используется в строительстве. Помимо вяжущих свойств у жженого гипса есть еще одно полезное свойство. Затвердевая, он немного увеличивается в объеме. Это позволяет получать хорошие слепки из гипса. В процессе твердения жженого гипса, смешанного с водой (гипсового теста), полторы молекулы воды, потерянные при обжиге, присоединяются, и снова получается гипсовый камень CaSO 4 · 2H 2 O.

Источник: nsportal.ru