Что такое ангидрид в строительстве

Превращение смешанного ангидрида в амид посредством взаимодействия ангидрида с азотистым основанием, таким, как аминогруппа, следует проводить при температурах, равных комнатной или ниже.
Товарищи ученые, кончайте поножовщину, Бросайте ваши опыты, гидрид и ангидрид: Садитеся в полуторки, валяйте к нам в Тамбовщину, — А гамма-излучение денек повременит.

Например, в 1895 году точно такой же разбившийся термометр указал химику Запперу путь к получению фталевого ангидрида.

Оказалось, что молекула ангидрида связывается с одной молекулой лизергина, которая содержит основной атом азота, и это тот самый отдукт, который реагирует со второй молекулой трифторуксусного ангидрида, чтобы образовать ангидрид, находящийся в смеси с одной молекулой трифторуксусной кислоты.

Превращение лизергиновой кислоты в смешанный ангидрид происходит за относительно короткое время, но, чтобы реакция прошла полностью, требуется около трех часов.

Сам ангидрид, поскольку содержит группу лизергиновой кислоты, также может существовать в смеси большей частью в виде аддукта в ионной форме совместно с ангидридом трифторуксусной кислоты или самой кислотой.

Ангидриды кислот это?

Для того, чтобы смешанный ангидрид полностью вошел в реакцию, желательно в реакционную смесь дать несколько больше реагента, чем пять моль.

Евгения Лаврентьевна сказала: — Когда мы изучали закон сохранения массы, мы с вами сожгли в колбе немного фосфора, и при этом образовалось новое вещество — фосфорный ангидрид в виде белого дыма.

Термическая неустойчивость ангидрида в смеси делает желательным превращение его в лизергиновую кислоту без лишних потерь.

Наиболее удобно проводить реакцию, добавляя охлажденный раствор смешанного ангидрида к аминосоединению, имеющему приблизительно комнатную температуру.

Из-за того, что кислотные реагенты присутствуют в реакционной смеси в виде смешанного ангидрида, для максимально полного превращения требуется около пяти моль-эквивалентов аминогрупп на один моль-эквивалент смешанного ангидрида.

По методу первому готовим раствор смеси ангидридов лизергиновой кислоты и трифторуксусной кислоты из 2,68 г лизергиновой кислоты и 4,4 г ангидрида трифторуксусной кислоты, растворенных в 100 мл амилнитрила.

Смесь ангидридов лизергиновой и трифторуксусной кислоты относительно неустойчива, особенно при комнатной температуре, а также при более высоких температурах, поэтому ее следует хранить при низкой температуре.

Смесь выдерживают при низкой температуре в течение 1-3 часов, чтобы образовалась смесь ангидридов лизергиновой и трифторуксусной кислот.

Раствор смеси ангидридов добавляю к аминосоединению в количестве около пяти моль-эквивалентов для прохождения реакции.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп COOH.

Имеют разнообразное промышленное применение и большое биологическое значение. Общая формула одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2 .

Малеиновый ангидрид от СИБУРа: начало производства в России

Классификация карбоновых кислот

По количеству карбоксильных групп в молекуле карбоновые кислоты подразделяются на:

• Одноосновные — 1 карбоксильная группа
• Двухосновные — 2 карбоксильных группы
• Трехосновные — 3 карбоксильных группы

Высшие карбоновые кислоты называют жирными кислотами. Более подробно мы изучим их теме, посвященной жирам, в состав которых они входят.

Номенклатура и изомерия карбоновых кислот

Названия карбоновых кислот формируются путем добавления суффикса «овая» к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода и слова кислота: метановая кислота, этановая кислота, пропановая кислота, и т.д.

Многие карбоновые кислоты имеют тривиальные названия. Наиболее известные:

• Метановая — HCOOH — муравьиная кислота
• Этановая — CH3-COOH — уксусная кислота
• Пропановая — C2H5-COOH — пропионовая кислота
• Бутановая — C3H7-COOH — масляная кислота
• Пентановая — C4H9-COOH — валериановая кислота

Для предельных карбоновых кислот характерна структурная изомерия: углеродного скелета, межклассовая изомерия со сложными эфирами.

Получение карбоновых кислот

• Окисление алканов

При повышенной температуре и в присутствии катализатора становится возможным неполное окисление алканов, в результате которого образуются кислоты.

При реакции спиртов с сильными окислителями, такими как подкисленный раствор перманганата калия, спирты окисляются до соответствующих кислот.

При окислении альдегиды образуют соответствующие карбоновые кислоты. Окисление можно проводить качественной реакцией на альдегиды — реакцией серебряного зеркала.

Обратите особое внимание, что при написании реакции с аммиачным раствором серебра в полном виде, правильнее будет указать не кислоту, а ее аммиачную соль. Это связано с тем, что выделяющийся аммиак, который обладает основными свойствами, реагирует с кислотой с образованием соли.

Окисление альдегидов также может быть успешно осуществлено другим реагентом — свежеосажденным гидроксидом меди II. В результате такой реакции образуется осадок кирпично-красного цвета оксида меди I.

Существует специфический способ получения муравьиной кислоты, который заключается в реакции твердого гидроксида щелочного металла с угарным газом под давлением и температуре 200°С — образуется формиат (соль муравьиной кислоты).

При дальнейшей обработке формиата серной кислотой образуется муравьиная кислота.

Специфичность синтеза уксусной кислоты заключается в реакции угарного газа с метанолом, в результате которой она образуется.

Также уксусную кислоту можно получить другим путем: сначала провести реакцию Кучерова, в ходе которой образуется уксусный альдегид. Окислить его до уксусной кислоты можно аммиачным раствором оксида серебра или гидроксидом меди II.

Химические свойства карбоновых кислот

Для карбоновых кислот не характерны реакции присоединения. Карбоновые кислоты обладают более выраженными кислотными свойствами, чем спирты.

Карбоновые кислоты вступают в реакции с металлами, которые способны вытеснить водород (стоят левее водорода в ряду напряжений металлов) из кислоты. Реагируют также с основаниями, с солями более слабых кислот, например, угольной кислоты.

Галогенирование происходит по типу замещения в радикале, который соединен с карбоксильной группой. Напомню, что наиболее легко замещается водород у третичного, чуть сложнее — у вторичного, и значительно сложнее — у первичного атома углерода.

Сила карбоновых кислот тем выше, чем меньше электронной плотности сосредоточено на атоме углерода в карбоксильной группе. Поэтому самая слабая из трех кислот — уксусная, чуть сильнее — хлоруксусная, за ней — дихлоруксусная и самая сильная — трихлоруксусная.

Перераспределение электронной плотности в молекулах этих кислот для лучшего запоминания лучше увидеть наглядно. Это перераспределение обусловлено большей электроотрицательностью хлора, который притягивает электронную плотность.

Муравьиная кислота отличается от своих гомологов. За счет наличия у нее альдегидной группы, она, единственная из карбоновых кислот, способна вступать в реакцию серебряного зеркала.

В такой реакции идет ее окисление до нестойкой угольной кислоты, которая распадается на углекислый газ и воду.

При нагревании и в присутствии серной кислоты (водоотнимающего компонента) муравьиная кислота распадается на воду и угарный газ.

HCOOH → (t, H2SO4) CO↑ + H2O

Сложные эфиры

Получение сложных эфиров происходит в реакции этерификации (лат. aether — эфир), заключающейся во взаимодействии карбоновой кислоты и спирта.

Названия сложных эфиров формируются в зависимости от того, какой кислотой и каким спиртом эфир образован. Примеры:

• Метановая кислота + метанол = метиловый эфир метановой кислоты (метилформиат)
• Этановая кислота + этанол = этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)
• Метановая кислота + этанол = этиловый эфир метановой кислоты (этилформиат)
• Пропановая кислота + бутанол = бутиловый эфир пропионовой кислоты (бутилпропионат)

Для сложных эфиров характерной реакцией является гидролиз — их разложение. Возможен щелочной гидролиз, при котором образуется соль кислоты и спирт, и кислотный гидролиз, при котором образуются исходные спирт и кислота.

Кислотный гидролиз протекает обратимо, щелочной — необратимо. Реакция щелочного гидролиза по-другому называется реакция омыления, и напомнит о себе, когда мы дойдем до темы жиров.

Ангидриды

Ангидриды — химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации.

Хлорангидриды карбоновых кислот образуются в реакции карбоновых кислот с хлоридом фосфора V.

Следующая реакция не имеет отношения к ангидридам, однако (из-за их схожести) вы увидите ее здесь для наилучшего запоминания. Это реакция галогенирования гидроксикислот, в результате которой гидроксогруппа в радикале меняется на атом галогена.

Непредельные карбоновые кислоты

Распределение электронной плотности в молекулах творит чудеса: иногда реакции идут против правила Марковникова. Так происходит в непредельной акриловой кислоте.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию

Хромовый ангидрид — опасный, но важный для промышленности реактив

Хромовый ангидрид — неорганическое соединение кислорода и хрома, оксид хрома (VI) с формулой CrO3.

Свойства

Кристаллическое вещество в виде пластинок, чешуек или игольчатых кристаллов темно-красного или малиново-красного цвета, возможны отливы фиолетового или черного. Реактив очень гигроскопичен, активно впитывает влагу из воздуха и расплывается, что следует учитывать при его хранении. Водорастворим, не горит. При нагревании свыше +250 °С превращается в оксид хрома (III).

С точки зрения химии, это кислотный оксид, при взаимодействии с водой образующий хромовую (Н2СrО4) или дихромовую кислоту (Н2Сr2О7). Реакция со щелочами дает соли хромовой кислоты — хроматы.

Хромовый ангидрид обладает сильными окислительными свойствами, особенно при контакте с органическими веществами и материалами. Например, он может привести к возгоранию и даже взрыву, если кристаллы попадут на бумагу, в бензин, ацетон, этиловый спирт. Взаимодействие с серой, углем, йодом, фосфором приводит к окислению последних, а сам ангидрид, отдав часть кислорода, преобразуется в оксид хрома (III).

Меры предосторожности

Ангидрид хрома очень токсичен, опасны его пары и пыль в воздухе. Вещество относится к 1-му классу опасности по уровню воздействия на человека.

Попадание вещества внутрь (через рот, нос, неповрежденную кожу, слизистые оболочки) может вызвать острое отравление, которое приводит к повышению температуры, одышке, поражению дыхательных путей, сильному кашлю. Тяжелые случаи, сопровождающиеся поражением нервной системы, почек и печени могут стать смертельными. К счастью, острые отравления ангидридом хрома случаются редко.

Симптомами хронического отравления являются: — головные боли; — язвенные поражения слизистой носа и полости рта; — превращение царапин и порезов в долго незаживающие язвы; — язвенная болезнь; — потеря веса; — токсическая желтуха.

Попадание на кожу вещества вызывает сильное раздражение, которое может перейти в экзему, дерматит и даже в рак кожи. Реактив следует немедленно смыть водой с мылом. Но даже в этом случае от него остаются коричневые пятна.

Лечение отравлений проводят под наблюдением врача. Поврежденную слизистую носа промывают водой с мылом, смазывают рыбьим жиром, вазелином с ланолином и др. препаратами, которые назначает врач.

Если порошок ангидрида попал в глаза, то их тщательно, в течение не менее 15 минут, промывают водой, смазывают рыбьим жиром или закапывают раствор альбуцида натрия. Обязательно нужно обратиться к окулисту!

На производствах, имеющих дело с ангидридом хрома, работники должны использовать закрывающую кожу спецодежду и спецобувь, противогазы или респираторы, средства защиты глаз. Следует не менее одного раза в полгода проходить медосмотры с участием лор-врача и дерматолога. Помещения непременно снабжаются общей приточно-вытяжной вентиляцией, местными вытяжными системами, оборудование герметизируется. Регулярно должна проводиться влажная или вакуумная уборка.

Хранят реактив в герметичных стальных контейнерах для сыпучих материалов, строго отдельно от горючих и органических веществ, в крытых сухих, хорошо проветриваемых помещениях. Транспортировка возможна любыми видами транспорта, кроме авиационного. Контейнеры или вагоны помечаются знаками опасности.

В лабораториях ангидрид хрома хранят в герметично закрывающихся стеклянных, пластиковых или фарфоровых емкостях.

Применение

— Для получения чистого хрома, твердосплавов. — В процессах хромирования (покрытие слоем хрома) и хроматирования (погружение оцинкованных деталей в раствор ангидрида, что приводит к созданию на поверхности прочной пленки оксида цинка), пассивирования. — Для получения некоторых видов катализаторов, литейных смесей, травления металлов. — В качестве окислителя в химических реакциях. — В синтезе органических красителей, например, индиго, изатина. — Для очистки ацетилена. — Для приготовления хромовой смеси для удаления из лабораторных сосудов органических загрязнений. — Входит в состав некоторых пиросоставов. — В ракетной технике для воспламенения топлива.

Подготовка

Ангидриды органических кислот получают в промышленности различными способами. Уксусный ангидрид в основном производится с помощью карбонилирования из метилацетата . [5] Малеиновый ангидрид получают при окислении бензола или бутана . Лабораторные методы подчеркивают обезвоживание соответствующих кислот. Условия варьируются от кислоты к кислоте, но пятиокись фосфора является обычным дегидратирующим агентом :

2 CH 3 COOH + P 4 O 10 → CH 3 C (O) OC (O) CH 3 + «P 4 O 9 (OH) 2 »

Кислотные хлориды также являются эффективными прекурсорами: [6]

CH 3 C (O) Cl + HCO 2 Na → HCO 2 COCH 3 + NaCl

Смешанные ангидриды, содержащие ацетильную группу, получают из кетена :

RCO 2 H + H 2 C = C = O → RCO 2 C (O) CH 3

Ссылки

1. ИЮПАК , Сборник химической терминологии
   , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн исправленная версия: (2006–) « ангидриды кислот ». DOI : 10,1351 / goldbook.A00072
2. ^ a b c Panico R, Powell WH, Richer JC, ред. (1993). «Рекомендация Р-5.7.7» . Руководство по номенклатуре органических соединений ИЮПАК
   . ИЮПАК / Blackwell Science . С. 123–25. ISBN 0-632-03488-2.
3. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Anhydrides/Nomenclature_of_Anhydrides
4. Нельсон, DL; Кокс, М. М. «Ленингер, принципы биохимии», 3-е изд. Стоит опубликовать : Нью-Йорк, 2000. ISBN 1-57259-153-6 .
5. Zoeller, JR; Agreda, VH; Cook, SL; Лафферти, Нидерланды; Полихновский, SW; Pond, DM «Процесс уксусного ангидрида компании Eastman Chemical» Catalysis Today (1992), том 13, стр.73-91. DOI : 10.1016 / 0920-5861 (92) 80188-S ,
6. Льюис И. Кримен (1988). «Ангидрид уксусной муравьиной кислоты» . Органический синтез
   .;
   Сборник
   ,
   6
   , с. 8
7. Heimo Held, Альфред Rengstl, Дитер Майер «уксусный ангидрид и смешанные жирные кислотыангидриды кислот» Энциклопедия Ульмана промышленной химии 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_065
8. Салим, Мухаммад; Хуссейн, Хидаят; Ахмед, Иштиак; Дрегер, Зигфрид; Шульц, Барбара; Мейер, Катрин; Штайнерт, Майкл; Пескителли, Дженнаро; Куртан, Тибор; Флёрке, Ульрих; Крон, Карстен (февраль 2011 г.). «Вибурспиран, противогрибковый член октадридного класса натуральных продуктов малеинового ангидрида». Европейский журнал органической химии
   .
   2011
   (4): 808–812. DOI : 10.1002 / ejoc.201001324 .
9. Хан, Чунгуан; Фурукава, Хироюки; Томура, Томохико; Фудо, Рёске; Кайда, Кеничи; Чой, Бонг-Гын; Имокава, Гэндзи; Одзика, Макото (24 апреля 2015 г.). «Биоактивные малеиновые ангидриды и родственные диациды из водного гифомицета Tricladium castaneicola». Журнал натуральных продуктов
   .
   78
   (4): 639–644. DOI : 10.1021 / np500773s . PMID 25875311 .
10. Слышал, Дэвид М .; Тайлер, Эмир Р .; Кокс, Рассел Дж .; Симпсон, Томас Дж .; Уиллис, Кристин Л. (3 января 2021 г.). «Структурные и синтетические исследования малеинового ангидрида и родственных дикислотных природных продуктов» (PDF) . Тетраэдр
    .
    76
    (1): 130717. DOI : 10.1016 / j.tet.2019.130717 .
11. Чен, Сяолун; Чжэн, Юго; Шэнь, Иньчу (май 2007 г.). «Натуральные продукты со структурой малеинового ангидрида: нонадриды, таутомицин, хетомелловый ангидрид и другие соединения». Химические обзоры
    .
    107
    (5): 1777–1830. DOI : 10.1021 / cr050029r . PMID 17439289 .

Аналоги

Азот

Общая линейная имидная функциональная группа

Имиды являются структурно родственными аналогами, в которых мостиковый кислород заменен азотом. Они аналогично образуются при конденсации дикарбоновых кислот с аммиаком. Замена всех атомов кислорода на азот дает имидины , это редкие функциональные группы, которые очень склонны к гидролизу.

Сера

Сера может замещать кислород либо в карбонильной группе, либо в мостике. В первом случае название ацильной группы заключено в круглые скобки, чтобы избежать двусмысленности в названии, [2] например, (тиоуксусный) ангидрид (CH 3 C (S) OC (S) CH 3 ). Когда две ацильные группы присоединены к одному и тому же атому серы, полученное соединение называется тиоангидридом, [2] например, уксусным тиоангидридом ((CH 3 C (O)) 2 S).

Источник: 1400.xn--p1ai

Ангидрит: свойства минерала, внешний вид с фото, области применения камня

Ангидрит — это минерал класса сульфатов. В природе он встречается преимущественно вместе с гипсом, поскольку этот камень представляет собой обезвоженный гипс. С древних времен ангидрит использовали как поделочный камень, он и сейчас продолжает пользоваться популярностью как материал для изготовления декоративных изделий и украшений. Какими свойствами обладает ангидрит и в каких сферах промышленности он используется?

История происхождения ангидрита, крупнейшие месторождения

Ангидрит — это обезвоженный сульфат кальция. В переводе с греческого его название означает «лишенный воды». Минерал является осадочным продуктом горных пород, которые находятся в высыхающих соленых водоемах и латунных бассейнах. Геологи предполагают, что он образуется из гипса в результате обезвоживания под толщей пород.

Чаще всего минерал находят в соляных залежах, где он представлен в виде кристаллов. Также его обнаруживают в гидротермальных месторождениях и в полостях вулканических лав.

Крупнейшие залежи располагаются в Германии в регионе Южный Гарц, где его находят вместе с пластами гипса. Другие крупные месторождения располагаются в России: в Пермской, Саратовской, Оренбургской областях и на полуострове Таймыр. Несмотря на то, что сейчас в России разрабатываются эти залежи, изначально во времена Петра I ангидрит завозили из Ломбардии. Еще одно крупнейшее месторождение в Европе расположено на Донбассе.

Физико-химические свойства

Химическая формула — CaSО4.

Физические свойства минерала:

• твердость по шкале Мооса — 3,0-3,5, это довольно мягкий материал, который легко царапается ножом, он немного тверже гипса и стоит по твердости наравне с золотом и серебром;
• плотность — 2,8-3,0 г/см³;
• спайность — совершенная;
• сингония — ромбическая;
• излом — неровный;
• цвет — белый, голубой, серый, красный;
• разлагается при температуре 450°С.

Ангидрит легко преобразуется в гипс. Если минерал залить водой, он увеличивается в объеме на 30% и становится гипсом, химическая формула которого — CaSO4*2H2O. При этом он теряет твердость, становится более мягким. Этот процесс является обратимым. При нагревании гипса до 200°С он теряет часть воды и преобразуется в ангидрит.

Внешний вид минерала

Как выглядит ангидрит? В природе он встречается в виде тонких пластин или кристаллов. Минерал прозрачный или полупрозрачный, переливается на солнце.

Камень имеет внешнее сходство с гипсом, а также с мрамором, известняком и доломитом. Бывает разных оттенков: белого, голубого, серого и даже красного — в зависимости от примесей. Разновидность минерала небесно-голубого цвета называется ангелитом. Редкий пурпурный ангидрит разрабатывается в Канаде, а в Перу найдены залежи необычного сине-красного минерала. Как выглядят кристаллы, можно увидеть на фото.

Обладает ли ангидрит целебными и магическими свойствами?

Что говорят литотерапевты о целебных свойствах ангидрита? Считается, что камень эффективен при головной и зубной боли. Он помогает при лечении различных болезней в зависимости от того, как его носить:

• серьги — мигрень;
• кольцо — недуги пищеварительного тракта;
• кулон — заболевания щитовидной железы, бронхит, ангина.

Народные целители рекомендуют прикладывать кристалл к больному месту, аккуратно водить по нему, слегка надавливая. Для людей, страдающих болезнью Альцгеймера, нарушением когнитивных способностей, подойдет заряженная вода. Камень нужно опустить на несколько минут в стакан с водой, а затем выпить ее. Такое лечебное средство следует пить регулярно до наступления улучшения.

Какими магическими свойствами обладает ангидрит? В Древнем Китае считалось, что он связан с Луной. Он защищает от пагубного воздействия Луны и заряжает человека ее светлой энергией. Своего владельца ангидритовый талисман наделяет смелостью, мужеством. Он помогает принимать справедливые решения, укрепляет чувство долга.

Ангидритовый талисман защищает от дурного глаза. Камень налаживает взаимоотношения в семье и с коллегами. Его следует периодически надевать, чтобы располагать к себе людей. Однако не стоит носить его на себе постоянно, иначе талисман сделает своего владельца чересчур инфантильным, рассеянным, витающим в облаках.

Из ангидрита часто делают различные статуэтки. Если поставить их в доме, они будут улучшать атмосферу в семье.

В зависимости от типа фигурки камень оказывает следующее действие:

• медведь или бык — способствует карьерному росту, успехам в профессиональной сфере, бизнесе;
• лебедь, аист, соловей — помогает семьям, которые долго не могут зачать ребенка;
• рыба или черепаха — улучшает финансовое благосостояние;
• абстрактная статуэтка или кристалл — улучшает интуицию, дарит вдохновение представителям творческих профессий.

Камень нужно периодически заряжать, чтобы он восполнил энергию. Для этого нужно положить его на отрез фиолетовой ткани так, чтобы на него попадал свет полной Луны.

Области применения камня

Ангидрит очень мягкий и легко поддается обработке. Как декоративно-поделочный камень его использовали еще в Древнем Риме. До того как в качестве отделки стали использовать мрамор, внутренние покои обрамляли ангидритом.

Сейчас из него изготавливают статуэтки, вазоны, украшения. Редкие пурпурные или голубые кристаллы используют для изготовления ювелирных украшений. Камень не рекомендуют использовать в помещениях с высокой влажностью из-за значительной гигроскопичности.

Ангидрит нашел свое применение в промышленности. Он применяется в производстве серной кислоты, при использовании цемента. Минерал широко используется как строительный материал. Из него готовят вяжущие растворы.

Ангидритом засыпают отработанные шахты. Для добычи ангидритовой щебенки специально разработан рудник «Ангидрит» под Норильском, откуда камень развозят к отработанным шахтам.

Несмотря на скромный вид, ангидрит обладает массой положительных качеств. Он зарекомендовал себя как дешевое и простое в обработке сырье и в строительстве, и в промышленности, и в ювелирном деле.

Источник: moykamen.com

Ангидрит. Свойства и применение ангидрита

Ангидрит – это минерал осадочного происхождения, фактически обезвоженная разновидность гипса.

В природе представлен кристаллами или агломератами:

• Большинство непрозрачны либо просвечивают.
• Обычный цвет – серый, серо-голубой, серо-розовый, сероватый с коричневым либо красноватым оттенками. Попадаются красно- и серо-фиолетовые экземпляры.
• Выглядит почти как мрамор, что порождает недоразумения или фальсификации. Например, жигулевский / бергамский мрамор – это кальциевые породы с ангидритом в составе. Отличить их позволяет текстура и плотность.

Вода превращает ангидритовые залежи в гипсовые. При этом порода разбухает в полтора раза. Обратный процесс – обезвоживание – приводит к «усыханию» пластов и появлению подземных полостей – каверн и карстов. Не случайно ангидрит именуют карстенитом.

Физические свойства

а) цвет: серый, белый, бледно-синий, кобальтово-синий, фиолетовый, бледно-красный, б) блеск: стеклянный, жирный, перламутровый на плоскостях спайности, в) прозрачность: прозрачный, водяно-прозрачный, мутный, г) черта: белая, д) твердость: 3 — 4, е) плотность: 2,9 — 3, ж) излом: хрупкий, з) сингония: ромбическая. и) форма кристаллических выделений: толстотаблитчатые, кубические, короткостолбчатые кристаллы; большей частью ангидрит образует сплошные массы.

Кристаллическая структура: ионы серы (S6+) располагаются в центре тетраэдрических групп кислорода (О2-), а каждый ион кальция (Са2+) находится в восьмерном окружении ионов кислорода. Класс симметрии: ромбо-бипирамидальный. отношение осей: 0,892 : 1 : 0,999. Спайность: совершенная по (001), (010), (100).

Физико-химические характеристики

По химической классификации минерал ангидрит – это сульфат кальция.

Формула	CaSO4
Цвет	Белый, голубой, серый, красный
Цвет черты	Белая
Блеск	Стеклянный
Твёрдость	3,0—3,5
Спайность	совершенная
Излом	Неровный
Плотность	2,8—3,0 г/см³
Сингония	Ромбическая

Цвета создаются примесями стронция и бария, а также органикой.

Состав и формула ангидрита почти совпадают с гипсовыми: разница лишь в двух молекулах воды.

Сферы применения камня

Из-за невысокой твёрдости ангидрит легко поддаётся обработке, поэтому используется как поделочный камень. В Италии, например, до появления искусственных отделочных материалов его использовали вместо мрамора. Но из-за гигроскопичности он непригоден для отделки помещений даже с незначительной влажностью.

Сегодня ангидрит минерал используют в промышленности для изготовления цемента и производства серной кислоты. Им засыпают отработанные шахты, что намного дешевле, чем заливать ненужные выработки бетоном. Для этого под Норильском разработан рудник «Ангидрит», откуда по шахтам развозят ангидридную щебёнку. В строительстве на основе ангидрита минерала, как и на основе ангидрита гипса, готовятся вяжущие растворы.

Видео на тему: Описание минерала ангидрит

Ангидрит — замечательный материал для создания сувениров, шкатулок, ваз. Его декоративный вариант голубых оттенков называется ангелит. В Канаде добывают пурпурный камень, в Перу — минерал редкого голубо-красного цвета, это самые подходящие разновидности для ювелирных украшений.

Месторождения

Пласты залегают на всех континентах среди вулканических и осадочных пород.

Сырье из некоторых месторождений легко отличить от других:

• Пеннинские Альпы (Швейцария, Италия) – источник гигантских друз, сростков ярких фиолетово-пурпурных оттенков.
• Добыча крупных кристаллов налажена в Мексике.
• Ангелитами нарекли перуанские ангидриты цвета весеннего неба.
• Иран поставляет экземпляры оттенков чайной розы плюс пламенно-красные.
• Гордость Канады – розовато-фиолетовые камни, пригодные к огранке.

В России камень добывают на Таймыре, в Пермском крае, Саратовской области, Оренбуржье.

Месторождения ангидрита

Залежи ангидрита обнаруживают среди осадочных и вулканических пород. Очень часто ангидрит соседствует с гипсом, каменной солью и другими минералами, осаждающимися в результате выпаривания насыщенных растворов.

Железнодорожное строительство в Альпах подарило человечеству месторождение красивейших кристаллов ангидрита. При проходке Симплонского тоннеля через Пеннинские Альпы был найден ангидрит в друзах и сростках.

Длина единичных кристаллов яркого фиолетово-пурпурного колера достигала 30 см при ширине в 10 см – в то время как большая часть найденных кристаллических ангидритов не превышала пятнадцатисантиметрового размера.

Несколько меньшими, но тоже внушительными размерами славятся мексиканские (штат Чиуауа) ангидритовые кристаллы. Их длина достигает 22-х см. Иранские ангидриты островов Кешм и Ормуз (северная оконечность Персидского залива), отличаются нежно-розовым пурпурно-красным цветом. Хороши и неокрашенные кристаллы островного залегания.

Фиолетовые с пурпуром ангидриты добывают в Канаде, в районе озера Онтарио. Лучшие из канадских ангидритов выдерживают огранку, из них получаются камни массой более 7-ми карат. Перуанские ангидриты исключительны: им свойственен небесно-голубой цвет и высокая плотность мелкозернистых агрегатов размером более 10 см. За красоту эти камни зовут ангелитами.

Внешне сходство ангидрита с мрамором порой оборачивается путаницей в названиях. Известны, к примеру, бергамский мрамор и мрамор жигулевский. Ни тот, ни другой настоящим мрамором не являются. Это – горные породы, сложенные соединениями кальция, среди которых немалый процент приходится на ангидрит.

Где используется

Минерал нашел применение в зависимости от характеристик.

Промышленность

Рядовое сырье используется промышленностью и АПК:

• Как исходник при получении серной кислоты.
• Цемент для строительного комплекса.
• Средство, уменьшающее засоленность почвы.

На эти цели идут почти все объемы добываемого сырья.

Другие сферы

Самые красивые камни предназначены ювелирам. Они создают кабошоны, гранят фасеточно вставки украшений.

Камнерезы вытачивают фигурки, шары, интерьерные изделия.

Для внешнего декора камень не используют, только в интерьерах.

Крупные прозрачные кристаллы, экземпляры редких цветов, оттенков имеют особое значение для собирателей минералогических коллекций.

камень ангидрит

Ангидрит – минерал класса сульфатов, безводный сульфат кальция. Встречается различная окраска минерала: наиболее распространены белые и серые тона, реже встречаются камни голубого, синего, фиолетового, красноватого оттенков. Ангидрид может иметь жирный, стеклянный или перламутровый блеск. География добычи ангидрита очень широка.

Месторождения находятся в России (в Предуралье, на Урале и Таймырском полуострове), а также в Германии, Швейцарии, Австрии, США, Канаде, Индии, Мексике, Италии. Ангидрит используется для получения серной кислоты в химической промышленности. В строительстве он служит отделочным материалом, заменяя мрамор; входит в состав цементов.

Ангидрит является и поделочным минералом: он легок при обработке и прочен в использовании. Так, этот камень широко применяется как материал для создания сувенирных резных фигурок, а также различных предметов быта и интерьера (шкатулки, вазы, скульптурные композиции и т. д.). Легкость работы с минералом, его податливость при огранке позволяют использовать ангидрит в ювелирном деле.

Магические свойства. Ангидрит станет Вашим помощником в любом начинании. Камень поспособствует успехам в карьере, хобби, дружбе, личной жизни. Не рекомендуется всегда носить собой ангидрит, но его можно брать с собой по случаю.

Так, например, на романтическое свидание стоит захватить фигурку птицы, на деловое совещание или беседу с начальником – фигурку зайца или белки, на экзамен – совы. Минерал помогает справиться с волнением, избавиться от страхов и приобрести уверенность в себе. Ангидрит дарит мужество и умиротворенность своему владельцу и располагает к нему собеседника.

Присутствие ангидрита в доме способствует поддержанию гармонии, любви и тепла, поэтому он является лучшим материалом при выборе предметов интерьера.

Лечебные свойства. Ангидрит следует прикладывать к больным зонам. Он может излечивать зубную и головную боль, мигрени, заболевания щитовидной железы, органов дыхания, желудочно-кишечного тракта. Литотерапевты говорят о благотворном влиянии ангидрита на память, поэтому он особенно полезен людям, вынужденным запоминать большие объемы информации.

Ангидрит помогает очистить организм от шлаков. Рекомендуют приобрести кристалл камня и ненадолго помещать его в стакан с питьевой водой.

Интересный факт. Ангидрит использовали для строительства пирамид в Древнем Египте. Добывали минерал на побережье Красного моря. Употребляли ангидрит преимущественно на внешнюю облицовку пирамид.

Лечебное влияние

Литотерапевтами установлен спектр воздействия минерала:

• Утишает мигрень, головную, зубную боль, лихорадку.
• Ограждает от проблем ЖКТ.
• Помогает при болезнях щитовидной железы и бронхо-легочных.

Для усиления лечебного эффекта подойдёт украшение, носимое поближе к больному месту.

Лечебные свойства

Древние врачеватели верили в целебную силу ангидрита. Своими способностями он обязан наличию сульфатных ионов. Традиционно минерал использовался при лечении лихорадки, для снятия головной и зубной боли.

Декоративные изделия со вставками из камня оказывают лечебное воздействие на организм человека:

• кольцо оберегает от развития воспалительных процессов в области кишечника;
• серьги предохраняют от острых приступов головной боли;
• украшение в виде кулона сокращает вероятность возникновения проблем со щитовидной железой, борется с инфекциями горла и бронхитами.

Действие ангидрита помогает убирать энергетические блоки, активизирует кровоток и способствует расслаблению мышц.

Магические свойства

Выявлены следующие магические свойства камня:

• Нормализует психику: нейтрализует гнев, возбуждение, депрессию.
• Магия камня ограждает от проклятия, ненависти, дурного глаза.
• Помогает наладить контакты с людьми.

Под влиянием камня владелец станет смелым, добрым, щедрым. Однако постоянное ношение чревато развитием в его характере беспечности, лени, инфантилизма.

По Зодиаку камень подходит всем.

Свойства и сфера применения минерала

Камень породы ангидрит похож на кальцит, он мягче гипса. В его составе практически нет влаги.

Горная порода подходит:

• для изготовления украшений, статуэток, сувениров, ваз, других предметов интерьера;
• получения серной кислоты, азотно-серного удобрения (NH4)2SO4;
• в качестве добавки в цемент, вяжущие смеси;
• для отделки камина, стен внутри здания.

Минерал теряет свойства из-за сырости. Ангидритовые изделия эксплуатируют только в сухих условиях.

На полях ангидритовым порошком устраняют засоленность почвы.

Порошок добавляют в смесь для вяжущего раствора. Не используют для наружной облицовки зданий. Подходит для внутренней отделки стен в сухих помещениях.

Физико-химические свойства

В химическом составе есть сера и кальций, из примесей встречается стронций. Формула минерала записывается как Ca(SO4).

• структура — зернистая;
• твердость — до 3,5 баллов по Моосу;
• излом — ступенчатая поверхность скола.

Из-за влажности преобразуется в гипс. Свойства ангидрита возвращают высушиванием при температуре + 180–200 ºC. Рассыпается при + 450 ºC.

Целительные и магические свойства

Литотерапевты советуют носить ангидритовые серьги от мигрени, отита, зубной боли. Бусы или кулон ускорят выздоровление при болезнях горла, бронхов, щитовидной железы.

В магии ангидрит используют с осторожностью. Длительное ношение камня подавляет целеустремленность: владелец может облениться.

Кратковременное ношение амулетов и талисманов помогает:

• подавить агрессию окружающих;
• защитить от сглаза;
• улучшить нрав.

В доме ставят ангидритовые фигуры. Семейство аистов или пара лебедей улучшат отношения в семье. Рыбка или черепаха привлечет деньги, удачу.

Ангидрит совместим с людьми любого знака зодиака, но лучше всего подходит Рыбам и Водолею. Повредить может не из-за астрологических свойств. Минерал негативно повлияет на лгуна, лицемера или злого человека.

Вхождение

Кристаллическая структура ангидрита
Ангидрит чаще всего встречается в эвапорит отложения с гипсом; он был, например, впервые обнаружен в 1794 году в соляной шахте недалеко от Холл в Тироле. В этом случае глубина имеет решающее значение, поскольку ближе к поверхности ангидрит превратился в гипс в результате поглощения циркулирующих грунтовых вод.

Из водного решение, сульфат кальция откладывается в виде кристаллов гипса, но когда раствор содержит избыток натрий или же хлорид калияангидрит осаждается, если температура превышает 40 ° C (104 ° F). Это один из нескольких методов, с помощью которых минерал был получен искусственно и идентичен его способу происхождения в природе. Минерал обычен в соли бассейны.

Приливные плоские узелки

Ангидрит встречается в приливная квартира окружающая среда в Персидский залив сабхас как массивный диагенетический замена узелки. Поперечные сечения этих узловых масс имеют сетчатый вид и называются проволочный ангидрит

. Узловатый ангидрит встречается в качестве замещения гипса в различных средах осадочных отложений.[6]

Соляной купол покрышек

Огромные количества ангидрита возникают при соляные купола сформировать Caprock. Ангидрит составляет 1–3% минералов в соляных куполах и обычно остается в виде шапки наверху соли, когда галит удаляется поровыми водами. Типичная покрывающая порода — это соль, покрытая слоем ангидрита, покрытая пятнами гипса, покрытыми слоем кальцита.[7] Взаимодействие с маслом может снизить SO4 создание кальцит, вода и сероводород (ЧАС2S).[8]

Магматические породы

Ангидрит был обнаружен в некоторых Магматические породы, например в навязчивый диоритный плутон Эль-Тениенте, Чили и в трахиандезит пемза извергнутый Эль-Чичон вулкан, мексика.[9]

Источник: silverrill.ru

Безводные свойства, как они образуются, номенклатура, применение

ангидриды они представляют собой химические соединения, которые образуются в результате объединения двух молекул в результате выделения воды. Таким образом, это можно рассматривать как обезвоживание исходных веществ; хотя это не совсем так.

В органической и неорганической химии упоминается о них, и в обеих отраслях их понимание существенно различается. Например, в неорганической химии основные и кислые оксиды рассматриваются как ангидриды их гидроксидов и кислот соответственно, поскольку первые реагируют с водой с образованием последних..

Здесь может возникнуть путаница между терминами «безводный» и «ангидрид». Как правило, безводный относится к соединению, которое было обезвожено без изменения его химической природы (без реакции); тогда как с ангидридом, есть химическое изменение, отраженное в молекулярной структуре.

Если сравнить гидроксиды и кислоты с их соответствующими оксидами (или ангидридами), будет отмечено, что произошла реакция. Напротив, некоторые оксиды или соли могут гидратироваться, терять воду и оставаться теми же соединениями; но без воды, то есть безводный.

С другой стороны, в органической химии под ангидридом подразумевается первоначальное определение. Например, одним из самых известных ангидридов являются производные карбоновых кислот (верхнее изображение). Они состоят из объединения двух ацильных групп (-RCO) посредством атома кислорода.

В его общей структуре указано R1 для ацильной группы и R2 для второй ацильной группы. Потому что R1 и R2 они разные, они происходят из разных карбоновых кислот, и тогда это ангидрид асимметричной кислоты. Когда оба заместителя R (независимо от того, являются ли они ароматическими) одинаковы, мы говорим в этом случае о симметричном ангидриде кислоты.

Во время связывания двух карбоновых кислот с образованием ангидрида может образовываться или не образовываться вода, а также другие соединения. Все будет зависеть от структуры указанных кислот.

• 1 Свойства ангидридов

• 1.1 Химические реакции

• 2.1 Циклические ангидриды

• 4.1 Органические ангидриды

• 5.1 янтарный ангидрид
• 5.2 Глутаровый ангидрид

Свойства ангидридов

Свойства ангидридов будут зависеть от того, на что вы ссылаетесь. Почти все имеют общее, что они реагируют с водой. Однако для так называемых основных ангидридов в неорганических, фактически некоторые из них даже нерастворимы в воде (MgO), поэтому это утверждение будет сосредоточено на ангидридах карбоновых кислот.

Точки плавления и кипения падают на молекулярную структуру и межмолекулярные взаимодействия для (RCO)2Или это общая химическая формула этих органических соединений.

Если молекулярная масса (RCO)2Или это низкий уровень, это, вероятно, бесцветная жидкость при комнатной температуре и давлении. Например, уксусный ангидрид (или этановый ангидрид), (СН3СО)2Или это жидкость, имеющая большое промышленное значение, так как ее производство очень велико..

Реакция между уксусным ангидридом и водой представлена ​​следующим химическим уравнением:

Обратите внимание, что при добавлении молекулы воды выделяются две молекулы уксусной кислоты. Обратная реакция, однако, не может происходить для уксусной кислоты:

Надо прибегнуть к другому синтетическому маршруту. С другой стороны, дикарбоновые кислоты могут нагреваться; но это будет объяснено в следующем разделе.

Химические реакции

гидролиз

Одной из самых простых реакций ангидридов является их гидролиз, который только что был показан для уксусного ангидрида. В дополнение к этому примеру, у нас есть ангидрид серной кислоты:

Здесь у вас есть ангидрид неорганической кислоты. Обратите внимание, что для H2S2О7 (также называется дисульфуровой кислотой), сама реакция обратима, поэтому нагревание Н2SW4 Концентрат приводит к образованию его ангидрида. Если, с другой стороны, это разбавленный раствор H2SW4, ТАК выпущен3, серный ангидрид.

эстерификация

Кислотные ангидриды реагируют со спиртами с пиридином в среде с образованием сложного эфира и карбоновой кислоты. Например, реакция между уксусным ангидридом и этанолом считается:

Таким образом образуется этиловый эфир этаноата, СН3Колорадо2СН2СН3, и этановая кислота (уксусная кислота).

Практически, то, что происходит, является замещением водорода гидроксильной группы ацильной группой:

В случае (СН3СО)2Или ваша ацильная группа -COCH3. Поэтому говорят, что группа ОН страдает ацилированием. Однако ацилирование и этерификация не являются взаимозаменяемыми понятиями; Ацилирование может происходить непосредственно в ароматическом кольце, известном как ацилирование Фриделя-Крафтса..

Таким образом, спирты в присутствии ангидридов кислот этерифицируются путем ацилирования..

С другой стороны, только одна из двух ацильных групп реагирует со спиртом, другая остается с водородом, образуя карбоновую кислоту; что за случай (СН3СО)2Или это этановая кислота.

амидирование

Кислотные ангидриды реагируют с аммиаком или с аминами (первичными и вторичными) с образованием амидов. Реакция очень похожа на только что описанную этерификацию, но ROH заменяется амином; например, вторичный амин, R2Нью-Гемпшир.

Опять реакция между (СН3СО)2О и диэтиламин, Et2NH:

И диэтилацетамид, CH образуются3CoNet2, и карбоновая аммониевая соль, СН3COO — + Нью-Гемпшир2и др2.

Хотя уравнение может показаться немного сложным для понимания, достаточно посмотреть, как группа -COCH3 заменить H эт2NH для образования амида:

Реакция — это больше, чем амидирование. Все суммировано в этом слове; на этот раз амин страдает ацилированием, а не алкоголем.

Как образуются ангидриды?

Неорганические ангидриды образуются путем взаимодействия элемента с кислородом. Таким образом, если элемент является металлическим, образуется основной оксид металла или ангидрид; и если он неметаллический, образуется неметаллический оксид или ангидрид кислоты.

Для органических ангидридов реакция другая. Две карбоновые кислоты не могут связываться напрямую, чтобы высвободить воду и образовать ангидрид кислоты; требуется участие соединения, которое еще не было упомянуто: ацилхлорид, RCOCl.

Карбоновая кислота вступает в реакцию с ацилхлоридом с образованием соответствующего ангидрида и хлористого водорода:

A CH3 происходит от ацетильной группы, СН3CO-, а другой уже присутствует в уксусной кислоте. Выбор конкретного ацилхлорида, а также карбоновой кислоты может привести к синтезу ангидрида симметричной или асимметричной кислоты.

Циклические ангидриды

В отличие от других карбоновых кислот, которые требуют ацилхлорида, дикарбоновые кислоты могут конденсироваться в их соответствующем ангидриде. Для этого необходимо нагреть их, чтобы способствовать высвобождению H2О. Например, показано образование фталевого ангидрида из фталевой кислоты.

Обратите внимание, как пятиугольное кольцо завершено, и кислород, который связывает обе группы C = O, является его частью; Это циклический ангидрид. Кроме того, можно видеть, что фталевый ангидрид является симметричным ангидридом, так как оба R1 как R2 Они идентичны: ароматическое кольцо.

Не все дикарбоновые кислоты способны образовывать их ангидриды, потому что, когда их группы COOH широко разделены, они вынуждены заканчивать большие и большие кольца. Самое большое кольцо, которое может быть образовано, является гексагональным, большее, чем реакция.

номенклатура

Как называются ангидриды? Оставляя в стороне неорганические вещества, относящиеся к оксидам, названия органических ангидридов, которые до сих пор объяснялись, зависят от идентичности R1 и R2; то есть его ацильных групп.

Если два R одинаковы, достаточно заменить слово «кислота» на «ангидрид» в соответствующем названии карбоновой кислоты. И если, наоборот, два Rs разные, они названы в алфавитном порядке. Поэтому, чтобы узнать, как это назвать, необходимо сначала посмотреть, является ли это симметричным или асимметричным ангидридом кислоты..

(CH3СО)2Или это симметрично, так как R1= R2 = CH3. Производное уксусной или этановой кислоты, поэтому ее название, следуя предыдущему объяснению: ангидрид уксусной или этановой. То же самое касается только что упомянутого фталевого ангидрида.

Предположим, у вас есть следующий ангидрид:

Ацетильная группа слева происходит от уксусной кислоты, а справа — от гептановой кислоты. Чтобы назвать этот ангидрид, вы должны назвать свои группы R в алфавитном порядке. Итак, его зовут: гептановый уксусный ангидрид.

приложений

Неорганические ангидриды имеют бесконечное количество применений, от синтеза и составления материалов, керамики, катализаторов, цементов, электродов, удобрений и т. Д. До покрытия земной коры тысячами минералов железа и алюминия и диоксида. углерода, выдыхаемого живыми организмами.

Они представляют собой источник отправления, точку, откуда происходит множество соединений, используемых в неорганическом синтезе. Одним из наиболее важных ангидридов является углекислый газ, СО2. Вместе с водой он необходим для фотосинтеза. И на промышленном уровне, SO3 это имеет первостепенное значение, так как ответчик получает из него серную кислоту.

Возможно, ангидрид с большим количеством применений и имеющий (пока есть жизнь) является одним из фосфорной кислоты: трифосфат аденозина, более известный как АТФ, присутствующий в ДНК и «энергетическая валюта» метаболизма.

Органические ангидриды

Кислотные ангидриды реагируют путем ацилирования либо со спиртом, образуя сложный эфир, с амином, образуя амид или ароматическое кольцо.

Существуют миллионы каждого из этих соединений и сотни тысяч вариантов карбоновых кислот для приготовления ангидрида; следовательно, синтетические возможности резко возрастают.

Таким образом, одним из основных применений является включение ацильной группы в соединение, замещающее один из атомов или групп его структуры..

Каждый ангидрид в отдельности имеет свои приложения, но в общих чертах они все реагируют одинаково. По этой причине эти типы соединений используются для модификации полимерных структур, создания новых полимеров; то есть сополимеры, смолы, покрытия и т. д..

Например, уксусный ангидрид используется для ацетилирования всех ОН групп целлюлозы (нижнее изображение). При этом каждый Н ОН заменяется ацетильной группой COCH3.

Таким способом получают полимер ацетата целлюлозы. Та же самая реакция может быть нарисована с другими полимерными структурами с группами NH2, также подвержен ацилированию.

Эти реакции ацилирования также полезны для синтеза лекарств, таких как аспирин (кислота ацетилсалициловая).

примеров

Некоторые другие примеры органических ангидридов приведены к концу. Хотя о них не будет упоминаться, атомы кислорода могут быть заменены серой, давая серу или даже ангидриды фосфора.

-С6H5CO (O) COC6H5: бензойный ангидрид. Группа С6H5 представляет бензольное кольцо. Его гидролиз производит две бензойные кислоты.

-HCO (O) COH: муравьиный ангидрид. Его гидролиз производит две муравьиной кислоты.

— С6H5CO (O) COCH2СН3: бензойный пропановый ангидрид. Его гидролиз производит бензойную и пропановую кислоты.

-С6H11CO (O) COC6H11: циклогексанкарбоновый ангидрид. В отличие от ароматических колец, они насыщенные, без двойных связей.

Янтарный ангидрид

Здесь у нас есть другая циклическая, полученная из янтарной кислоты, дикарбоновая кислота. Обратите внимание, как три атома кислорода выдают химическую природу этого типа соединения.

Малеиновый ангидрид очень похож на янтарный ангидрид, с той разницей, что между атомами углерода, образующими основание пятиугольника, существует двойная связь..

Глутаровый ангидрид

И, наконец, показан ангидрид глутаровой кислоты. Это конструктивно отличается от всех остальных тем, что состоит из гексагонального кольца. Опять же, три атома кислорода выделяются в структуре.

Другие ангидриды, более сложные, всегда могут быть подтверждены тремя атомами кислорода, находящимися очень близко друг к другу..

Источник: ru.thpanorama.com