Какие вещества известные вам применяются в строительстве

Адипиновая кислота (СН2)4(СООН)2 — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Т. пл. 153 °С. Образует соли — адипинаты. Применяется для удаления накипи.

Азотная кислота HNO3 — бесцветная жидкость с резким запа­хом, неограниченно растворимая в воде. Т. кип. 82,6 °С. Сильная кислота, вызывает глубокие ожоги и требует осторожности в обра­щении. Образует соли — нитраты.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2•12Н2О — двойная соль, бес­цветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 92 °С.

Амилацетат СН3СООС5Н11 (амиловый эфир уксусной кисло­ты) — бесцветная жидкость с фруктовым запахом, органический растворитель и отдушка.

Аминокислоты — органические вещества, в молекулах которых имеются карбоксильные группы СООН и аминогруппы NH2. Вхо­дят в состав белков.

Аммиак NH — бесцветный газ с резким запахом, хорошо раство­рим в воде, образует гидрат аммиака NH3•Н2О.

Аммиачная (аммонийная) селитра, см. Нитрат аммония. Анилин (аминобензол, фениламин) C6H5NH2 — вязкая бесцвет­ная жидкость, темнеющая на свету и на воздухе. Нерастворим в воде, растворяется в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Ткип.

Самые Опасные Вещества В Мире

184 °С. Ядовит.

Арахидоновая кислота С 19 Н 31 СООН — ненасыщенная карбоновая кислота с четырьмя двойными связями в молекуле, бесцветная жидкость. Ткип. 160—165 °С. Входит в состав расти­тельных жиров.

Аскорбиновая кислота (витамин С), органическое вещество сложного строения — бесцветные кристаллы, чувствительные к нагреванию. Участвует в окислительно-восстановительных процес­сах живого организма.

Ацетальдегид (уксусный альдегид) СН3СНО — летучая бесцветная жидкость с характерным запахом, хорошо растворимая в воде. Ткип. 21 °С.

Ацетаты — соли уксусной кислоты.

Ацетат натрия (уксуснокислый натрий) CH3COONa • ЗН2О — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Тпл. 58 °С

(Тпл. безводного ацетата натрия 324 °С). В водной среде создаёт щелочную среду за счёт гидролиза.

Ацетат свинца (свинцовый сахар) Рb(СН3СОО)2•ЗН2О — бес­цветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 75 °С (Тпл. безводного ацетата свинца 280 °С).

Ацетон (СН3)2СО — бесцветная летучая и огнеопасная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Ткип. 56 °С, Органический растворитель.

Белая магнезия, см. Карбонат магния.

Белки — биополимеры, состоящие из остатков аминокислот. Иг­рают важнейшую роль в процессах жизнедеятельности.

Бензин — смесь лёгких углеводородов; получается при нефтепе­реработке. Ткип. от 30 до 200 °С. Горючее и органический растворитель.

Бензойная кислота С6Н5СООН — бесцветное кристаллическое вещество, плохо растворимое в воде. Выше 100 °С разлагается.

Бензол С6Н6 — ароматический углеводород. Ткип. 80 °С. Горюч, ядовит.

Бертоллетова соль, см. Хлорат калия.

Бетаин (триметилглицин) ( CH3)3N + CH2COO — органическое вещество, хорошо растворимое в воде, содержится в растениях (например, в свёкле).

Борная кислота В(ОН)3 — бесцветное кристаллическое вещество, малорастворимое в воде, слабая кислота.

Как делают тротил

Бромат натрия NaBrO3 — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Плавится при 384 °С с разложением. В кислой среде — сильный окислитель.

Бура (декагидрат тетрабората натрия) Na2B4O7•10Н2О — бес­цветное кристаллическое вещество, растворимое в воде.

Вазелин — светло-жёлтое или бесцветное жироподобное вещест­во, смесь тяжёлых углеводородов. Получается растворением парафина или церезина в тяжёлых нефтяных маслах.

Винная (виннокаменная) кислота [СН(ОН)]2(СООН)2 — бесцвет­ное кристаллическое вещество, растворимое в воде и в этиловом спирте. Образует соли — тартраты и гидротартраты.

Винный камень, см. Гидротартрат калия.

Воск — жироподобное аморфное вещество растительного проис­хождения, смесь сложных эфиров жирных кислот. Плавится в интервале 40—90 °С.

Галактоза С6Н 12 О6•Н2О — углевод, моносахарид, бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде.

Гашёная известь, см. Гидроксид кальция.

Гексаметилентетрамин (уротропин) ( CH2)6N4 — бесцветное кри­сталлическое вещество, растворимое в воде. Температура возгонки 230 °С. В кислой среде разлагается с выделением формальдегида и аммиака.

Гидрат аммиака NH3•Н2О — продукт взаимодействия аммиака с водой. Слабое основание.

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 — бесцветное кристалличе­ское вещество, растворимое в воде, разлагается при нагревании.

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, пищевая сода) NaHCO3 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Вслед­ствие гидролиза даёт слабощелочную реакцию раствора.

Гидроксид калия (едкое кали) КОН — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде с сильным разогреванием. Сильная щёлочь. Вызывает химические ожоги, особенно опасные для глаз.

Гидроксид кальция (гашёная известь) Са(ОН)2 — белый порошок, малорастворимый в воде. Получается взаимодействием с водой («гашением») оксида кальция. Обладает щелочными свойствами. Едкое вещество.

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — бесцветное кристалли­ческое вещество, растворимое в воде с сильным разогреванием. Сильная щёлочь. Вызывает химические ожоги, особенно опасные для глаз.

Гидроортофосфат аммония ( NH4)2HPO4 — бесцветное кристал­лическое вещество, хорошо растворимое в воде. Минеральное удобрение (аммофос).

Гидроортофосфат кальция (дигидрат) СаНРО4•2Н2О — вещество белого цвета. Минеральное удобрение (преципитат). При нагрева­нии выше 360 °С отщепляет воду, выше 900 °С превращается в дифосфат кальция Са2Р2О7.

Гидроперит ( NH2)2CO •Н2О2 — бесцветное кристаллическое веще­ство, комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом.

Гидросульфит натрия NaHSO3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, обладает отбеливающими свойствами.

Гидротартрат калия (винный камень) К(НС4Н4О6)•0,5Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, кислое на вкус. Образуется при брожении виноградного сока.

Гидрохинон С6Н4(ОН)2 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и в растворах щелочей. Обладает восстанови­тельными свойствами.

Гипосульфит натрия, см. Тиосульфат натрия.

Гипохлорит натрия (тригидрат) NaClO •ЗН2О — зеленовато-жёлтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Т. пл. 26 °С, выше 40 °С разлагается, в присутствии органических веществ взрывается. Отбеливатель.

Глауберова соль, см. Сульфат натрия.

Глицерин СН(ОН)(СН2ОН)2 — бесцветная вязкая жидкость, не­ограниченно растворимая в воде и поглощающая влагу из воздуха, трёхатомный спирт. Входит в состав жиров в виде липидов — триг-лицеридов (эфиров глицерина с органическими кислотами).

Глюкоза (виноградный сахар) C6H12O6 — углевод, моносахарид, бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 146 °С. Содержится в соке всех растений и в крови человека и животных.

Глюконат кальция Са[СН2ОН(СНОН)4СОО]2•Н2О (моногид­рат) — белый кристаллический порошок, малорастворимый в хо­лодной воде, практически нерастворимый в этиловом спирте.

Глюконовая (сахарная) кислота СН2(ОН)(СНОН)4СООН — бес­цветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, получается при окислении глюкозы. Образует соли — глюконаты.

Двойной суперфосфат (моногидрат дигидроортофосфата кальция) Са(Н2РО4)2•Н2О — белый порошок, растворимый в воде.

Диатомит, см. Диоксид кремния.

Дибутилфталат С6Н4(СООС4Н 9 )2 (бутиловый эфир фталевой кислоты) — бесцветная жидкость с фруктовым запахом, малораcтворимая в воде. Органический растворитель и репеллент.

Дигидроортофосфат аммония NH4H2PO4 — бесцветное крис­таллическое вещество, растворимое в воде. Удобрение (диаммо-фос).

Диметцлфталат С6Н4(СООСН3)2 (метиловый эфир фталевой кислоты) — бесцветная летучая жидкость. Органический растворитель и репеллент.

Диоксид кремния (кремнезём) SiO2 — белый порошок или про­зрачные кристаллы. Тпл. 1500—1705 °С, при охлаждении затвердевает в стеклообразную массу (кварцевое стекло). Не взаимодейству­ет с водой и кислотами, кроме плавиковой (фтороводородной). В природе встречается в виде кварца, горного хрусталя, мориона (черного кварца), кварцевого песка.

Диоксид свинца РbО2 — тёмно-коричневый порошок, нераство­римый в воде. В кислой среде — сильный окислитель.

Диоксид серы (сернистый газ) SO2 — бесцветный газ с резким удушливым запахом. Растворяется в воде, образуя кислоту.

Диоксид титана TiO2 — белый порошок, нерастворимый в воде Пигмент и абразивное вещество.

Диоксид углерода (углекислый газ) СО2 — бесцветный газ, затвердевает при обычном давлении при -78 °С, образуя «сухой лёд»/ Относи­тельно хорошо растворим в воде, образует слабую угольную кислоту.

Дихлорэтан С2Н4Сl2 — бесцветная жидкость, малорастворимая в воде. Ткип. 83 °С, хороший растворитель. Ядовит.

Дихлофос (дихлорофос) (СН3О)2Р(О)ОСН=ССl2 — вязкая жидкость, растворимая в воде и органических растворителях. Ядохимикат.

Дихромат калия (хромпик) К2Сr2О7 — оранжево-красные кри­сталлы, хорошо растворимые в воде. Тпл. 397,5 °С, при нагревании выше 600 °С разлагается. Сильный окислитель. Ядовит.

Диэтиловый эфир (С2Н5)2О — летучая бесцветная огнеопас­ная жидкость с характерным запахом, малорастворимая в воде. Ткип. 34,5 °С. Органический растворитель.

Диэтилтолуамид (ДЭТА) СН3С6Н4СО N (С2Н5)2 — бесцветная жидкость, малорастворимая в воде. Эффективный репеллент.

Древесный спирт, см. Метиловый спирт.

Железный купорос (гептагидрат сульфата железа) F е S О4•7Н2О — зеленоватые кристаллы, растворимые в воде. На воздухе постепен­но окисляется.

Железный сурик — оксид железа( III ) Fe2O3 с примесями. Мине­ральная краска красно-коричневого цвета.

Жёлтая кровяная соль (тригидрат гексацианоферрата ( II ) ка­лия) K4[ Fe ( CN )6]•ЗН2О — светло-жёлтые кристаллы, раство­римые в воде. В XVIII в. получалась из отходов скотобоен, отку­да и название.

Жирные кислоты — карбоновые кислоты, содержащие 13 и боль­ше атомов углерода.

Жиры (липиды) — триглицериды (эфиры глицерина) и жирных кислот.

Изоамиловый спирт (СН3)2С3Н5ОН — бесцветная жидкость с не­приятным запахом. Ткип. 132 °С. Органический растворитель.

Изовалериановая кислота (СН3)2С2Н3СООН — бесцветная жид­кость, растворимая в воде, диэтиловом эфире и этиловом спирте. Ткип. 176,5 °С. Содержится в корне валерианы.

Изопропиловый спирт (изопропанол) СН3СН(ОН)СН3 — бес­цветная жидкость, растворимая в воде. Ткип. 82 °С. Органический растворитель.

Иод I2 — фиолетово-чёрные кристаллы с резким запахом, мало­растворимые в воде, растворимые в органических растворителях. Легко возгоняется.

Иодид калия KI — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 681 °С.

Калийная селитра, см. Нитрат калия.

Кальцинированная сода, см. Карбонат натрия.

Камфора С10Н16О — бесцветные кристаллы с характерным запа­хом. Тпл. 179 °С, легко возгоняется при нагревании. Растворяется в органических растворителях, в воде малорастворима.

Канифоль — стеклообразное вещество жёлтого цвета. Тпл.100— 140 °С, состоит из смоляных кислот — органических веществ цикли­ческого строения. Растворима в органических растворителях и ук­сусной кислоте, нерастворима в воде.

Карбамид (мочевина) CO ( NH2)2 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 132,7 С С. Продукт бел­кового обмена в организме человека и животных, выводится с мочой.

Карболовая кислота, см. Фенол.

Карбонат аммония ( NH4)2CO3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, при нагревании разлагается.

Карбонат калия (поташ) К2СО3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 901 °С.

Карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) СаСО3 — белый кри­сталлический порошок, нерастворимый в воде. Разлагается при нагревании до 900 °С.

Карбонат магния (белая магнезия) MgCO3 — белый рыхлый по­рошок, нерастворимый в воде. Взаимодействует с кислотами, при прокаливании разлагается до оксида магния (жжёной магнезии), выделяя углекислый газ.

Карбонат натрия (кристаллическая сода) Na2CO3•10Н2О — бес­цветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. 32,5 °С. При 100 °С теряет воду, превращаясь в кальцинированную соду — без­водный карбонат натрия Na2CO3. В водных растворах создает щелоч­ную среду за счёт гидролиза.

Карбоновые кислоты — органические соединения, содержащие в молекуле одну (одноосновные) или несколько групп СООН. Примером одноосновной карбоновой кислоты является уксусная кислота, а многоосновных — адипиновая, лимонная и др.

Карбофос ( CH3O )2O ( S ) SCH ( COOC2H5) — сероорганическое со­единение, вязкая жидкость, малорастворимая в воде, ядохимикат.

Каротин С40Н56 — органическое соединение сложного строения, ненасыщенный углеводород; кристаллическое вещество темнокрасного или жёлтого цвета. Тпл. 178 или 187 °С. Синтезируется растениями при поглощении света, в человеческом организме пере­ходит в витамин А — ретинол.

Каустическая сода, см. Гидроксид натрия.

Керосин — смесь углеводородов, получается при нефтепере­работке. Ткип. 150—300 °С. Топливо и органический раство­ритель.

Кизельгур, см. Диоксид кремния.

Клетчатка, см. Целлюлоза.

Корунд, см. Оксид алюминия.

Красная кровяная соль K3[ Fe ( CN )6] (гексацианоферрат (Ш) калия) — красные кристаллы, растворимые в воде. В XVIII в. получалась из отходов скотобоен, откуда и название.

Крахмал [С6Н10О5]n — белый аморфный порошок, полисахарид. При длительном контакте с водой разбухает, превращается в клейстер, при нагревании образует декстрин. Содержится в картофеле, муке, крупах.

Лакмус — природное органическое вещество, кислотно-основный индикатор (синий в щелочной, красный в кислой среде).

Лактоза (молочный сахар) С12Н22О11 Н2О — бесцветное кристал­лическое вещество, растворимое в воде. Содержится в молоке (4—6%), выделяется при сгущении сыворотки в виде мелких рассыпча­тых кристаллов с очень слабым сладким вкусом.

Лимонная кислота НОС(СН2СООН)2СООН — бесцветное кри­сталлическое вещество, растворимое в воде и этиловом спирте. Тпл. 153 °С. Образует соли — цитраты. Содержится в лимонах и других плодах.

Линолевая кислота С17Н31СООН — бесцветная жидкость, непре­дельная органическая кислота с двумя двойными связями в молекуле. Затвердевает при -11 °С. Содержится в растительных жирах.

Липиды, см. Жиры.

Марганцовка, см. Перманганат калия.

Масляная кислота С3Н7СООН — бесцветная жидкость с непри­ятным запахом. Ткип. 163 °С.

Медный купорос (пентагидрат сульфата меди) CuSO4•5Н2О — кристаллы голубого цвета, хорошо растворимые в воде. На воздухе выветриваются, покрываясь белым налётом безводного сульфата меди CuSO4.

Меркаптаны (тиоспирты) — органические соединения, содер­жащие группу SH , например, метилмеркаптан CH3SH . Обладают отвратительным запахом.

Метагидроксид железа FeO(OH) — буро-коричневый порошок, нерастворимый в воде, основа ржавчины.

Метасиликат натрия (нонагидрат) Na2SiO3•9Н2О — бесцветное вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 47 °С, выше 100 °С теряет воду. Водные растворы (силикатный клей, растворимое стекло) имеют сильнощелочную реакцию из-за гидролиза.

Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) СН3ОН — бес­цветная легколетучая жидкость, неограниченно растворимая в воде. Ткип. 64,5 °С. Ядовит. Смертельная доза для человека 30 г, вызывают тяжёлое отравление с полной потерей зрения.

Молочная кислота СН3СН(ОН)СООН — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Тпл. 25 °С. Образуется при брожении лактозы и других углеводов.

Молочный сахар, см. Лактоза.

Монооксид углерода (угарный газ) СО — газ без цвета и запаха, силь­ный яд. Образуется при неполном сгорании органических веществ.

Мочевина, см. Карбамид.

Муравьиная кислота НСООН — бесцветная жидкость с резким за­пахом, неограниченно растворимая в воде, одна из самых сильных органических кислот. Ткип. 100,7 °С. Содержится в выделениях насекомых, в крапиве, хвое. Образует соли — формиаты.

Натриевая селитра, см. Нитрат натрия.

Нафталин С10Н8 — бесцветное кристаллическое вещество с рез­ким характерным запахом, нерастворимое в воде. Возгоняется при 50 °С. Ядовит.

Нашатырный спирт — 5-10%-й водный раствор аммиака.

Нашатырь, см. Хлорид аммония.

Негашеная известь, см. Оксид кальция.

Ненасыщенные (непредельные) жирные кислоты — жирные кислоты, в молекулах которых есть одна или несколько двойных связей.

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, поглощает влагу из воздуха. Тпл. 170 °С. Азотное удобрение.

Нитрат калия (калийная или индийская селитра) KNO3 — бес­цветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 336,5 °С.

Нитрат натрия (натриевая, или чилийская, селитра) NaNO3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, поглощает влагу из воздуха. Тпл. 308,5 °С.

Нитрат серебра (ляпис) AgNO3 — бесцветные кристаллы, рас­творимые в воде, этиловом спирте, диэтиловом эфире и темнеющие на свету. Тпл. 210 °С.

Озон О3 — модификация кислорода, синий газ с резким запахом. Сильный окислитель. Ядовит. Образуется при электрическом разряде в атмосфере.

Оксид алюминия (корунд) А l2О3 — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде.

Оксид железа(Ш) (мумия, крокус, железный сурик) Fe2O3 — красно-коричневый порошок. Тпл. 1562 °С.

Оксид кальция (негашёная известь) СаО — белый порошок, взаи­модействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция (гашёной извести).

Оксид магния (жжёная магнезия) MgO — белый порошок, нерас­творим в воде.

Оксид свинца (глёт) РbО — жёлтый порошок, нерастворим в воде. Тпл. 886 °С.

Оксид хрома Сr2О3 — тёмно-зелёный тугоплавкий порошок, не­растворимый в воде. Распространённый пигмент.

Оксид цинка ZnO — бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. При нагревании до 500 °С желтеет, при 1725 °С возгоняется. Белый пигмент.

Олеиновая кислота С17Н33СООН — бесцветная жидкость, мало­растворимая в воде, без запаха и вкуса. Затвердевает при 13 °С. Не­насыщенная карбоновая кислота, содержится в растительных жи­рах в виде триглицерида.

Ортофосфат (фосфат) кальция Са3(РО4)2 — бесцветное крис­таллическое вещество, нерастворимое в воде, растворимое в кислотах. Тпл. 1670 °С. Содержится в зубной и костной тканях чело­века и животных.

Ортофосфат натрия (тринатрийфосфат) Na3PO4 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. В водных растворах создаёт щелочную среду из-за гидролиза.

Ортофосфорная кислота Н3РО4 — бесцветное кристаллическое вещество, неограниченно растворимое в воде. Тпл. 42 °С. Образует соли — ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты.

Пальмитиновая кислота С15Н31СООН — бесцветное воскообраз­ное вещество. Тпл. 63 °С. Насыщенная жирная кислота. Входит в состав природных жиров в виде триглицерида.

Парафин — воскоподобное вещество, смесь предельных углево­дородов с числом атомов углерода от 18 до 35. Тпл. 40—65 °С.

Пергидроль — 30%-й водный раствор пероксида водорода.

Перекись водорода, см. Пероксид водорода.

Перманганат калия КМnО4 — тёмно-фиолетовые кристаллы, хо­рошо растворимые в воде. Разлагаются при нагревании выше 240 °С. Сильный окислитель.

Пероксид (перекись) водорода Н2О2 — бесцветная жидкость, не­ограниченно растворимая в воде. Ткип. 150 °С (с разложением). Сильный окислитель.

Пероксоборат натрия Na2[ B2(O2)2(OH )4]•6Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, малорастворимое в воде, окислитель. Отбеливатель.

Пероксокарбонат натрия (персоль)2Na2CO3•ЗН2О2 — бесцвет­ное малорастворимое кристаллическое вещество, поглощает влагу из воздуха. Разлагается при 140 °С, образуя карбонат натрия и вы­деляя кислород, в водном растворе разлагается при 70 °С. Отбеливатель (персоль).

Питьевая сода, см. Гидрокарбонат натрия.

Пищевая сода, см. Гидрокарбонат натрия.

Поваренная соль, см. Хлорид натрия.

Полисахариды — углеводы сложного строения (крахмал, целлюлоза и др.).

Пропан С3Н8 — бесцветный горючий газ, углеводород.

Пропионовая кислота С2Н5СООН — бесцветная жидкость, рас­творимая в воде. Ткип. 141 °С. Слабая кислота, образует соли — пропионаты.

Простой суперфосфат — смесь растворимого в воде дигидроор-тофосфата кальция Са(Н2РО4)2•Н2О и нерастворимого сульфата кальция CaSO4.

Резорцин С6Н4(ОН)2 — бесцветные кристаллы с характерным запахом, растворимые, в воде и этиловом спирте. Тпл. 109 — 110 °С

Салициловая кислота НОС6Н4СООН — бесцветное кристалличе­ское вещество, малорастворимое в холодной воде, хорошо растворимое в этиловом спирте. Тпл. 160 °С.

Сахара, см. Углеводы.

Сахароза С12Н22О11 — бесцветное кристаллическое вещество, хо­рошо растворимое в воде. Тпл. 185 °С.

Свинцовый сурик Рb3О4 — мелкокристаллическое вещество крас­ного цвета, нерастворимое в воде. Сильный окислитель. Пигмент. Ядовит.

Сера S8 — кристаллическое вещество жёлтого цвета, нераствори­мое в воде. Тпл. 119,3 °С.

Серная кислота H2SO4 — бесцветная маслообразная жидкость без запаха, неограниченно растворимая в воде (с сильным разогревани­ем). Ткип. 338 °С. Сильная кислота, едкое вещество, образует соли — сульфаты и гидросульфаты.

Сернистый газ, см. Диоксид серы.

Серный цвет — тонко измельчённый порошок серы.

Сероводород H2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, раство­римый в воде, образуется при разложении белков. Сильный восста­новитель. Ядовит.

Силикагель (полигидрат диоксида кремния) n SiO 2 · m H 2 O — бес­цветные гранулы, нерастворимые в воде. Хороший адсорбент (поглотитель) влаги.

Синильная (циановодородная) кислота HCN — водный раствор циановодорода HCN. Слабая кислота, образует соли — цианиды. Сильный яд.

Скипидар — бесцветная или желтоватая жидкость со смолистым шпахом. Ткип. 150—170 °С. Летуч, хороший растворитель. Получается при перегонке живицы — сока хвойных деревьев.

Спирты — органические вещества, содержащие одну и более групп ОН, например, этиловый спирт С2Н5ОН.

Стеарин — полупрозрачная масса белого или желтоватого цвета, смесь стеариновой и пальмитиновой кислот. Тпл. 49—52 °С

Стеариновая кислота C17H35COOH — бесцветное воскоподобное вещество, нерастворимое в воде. Тпл. 69 °С. Насыщенная жирная кислота, содержится в животных жирах в виде триглицерида. Обра­зует соли — стеараты.

Сульфат меди, см. Медный купорос.

Сульфат натрия (декагидрат) Na2SO4•10Н2О (глауберова соль) — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. 32,4 °С (с отщеплением воды), Тпл. безводного Na2SO4 884 °С.

Сульфид натрия (нонагидрат) Na2S•9Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, водные растворы имеют щелочную реакцию и сильный запах сероводорода за счёт гидролиза. Тпл. 50 °С.

Сульфит натрия (гептагидрат) Na2SO3•7Н2О — бесцветное кри­сталлическое вещество, хорошо растворимое в воде, водные рас­творы имеют щелочную реакцию за счёт гидролиза. Разлагается, теряя воду, при 150 °С, Тпл. безводного Na2SO3 911 °С.

Тетраборат натрия, см. Бура.

Тетрахлорид углерода (четырёххлористый углерод) ССl4 — бес­цветная жидкость, нерастворимая в воде. Ткип. 77 °С. Растворитель. Ядовит.

Тетраэтилсвинец Рb(С2Н5)4 — бесцветная горючая жидкость. Добавка к автомобильному топливу (в количестве до 0,08%). Ядовит.

Тиосульфат (гипосульфит) натрия (пентагидрат) Na2S2O3•5Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. 48 °С. Выше 100 °С обезвоживается. Разлагается кислотами.

Толуол (метилбензол) С6Н5СН3 — бесцветная жидкость, нерас­творимая в воде. Ткип. 111 °С. Ароматический углеводород. Растворитель.

Ядовит и горюч.

Трилон Б (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кисло­ты) Na2H2C2H4N2(CH2COO)4 — бесцветные кристаллы, раствори­мые в воде. Умягчитель воды.

Тринатрийфосфат, см. Ортофосфат натрия.

Триполифосфат натрия Na3P3O9 — бесцветное твёрдое вещество, неограниченно растворимое в воде, водные растворы имеют щелочную среду из-за гидролиза.

Углеводороды — органические соединения состава CxHy (напри­мер, пропан С3Н8 , бензол С6Н6).

Углеводы (сахара) — органические соединения (оксиальдегиды и оксикетоны) состава Сx(Н2О)y Подразделяются на моносахариды (например, глюкоза, фруктоза), олигосахариды, в частности, дисахариды (сахароза, лактоза) и полисахариды (крахмал, целлюлоза).

Углекислый газ, см. Диоксид углерода.

Угольная кислота Н2СО3 — слабая кислота, существует только в водном растворе, образует соли — карбонаты и гидрокарбонаты.

Уксусная кислота СН3СООН — бесцветная жидкость. Кристаллизуется при 17°С. Неограниченно растворима в воде и эти­ловом спирте. «Ледяная» уксусная кислота содержит 99,8% СН3СООН.

Уксусный альдегид, см. Ацетальдегид.

Фенол (карболовая кислота) С6Н5ОН — бесцветное кристалличе­ское вещество, розовеющее на свету, растворимое в воде и поглощающее влагу из воздуха. Тпл. 43 °С. Слабая органическая кислота. Антисептик.

Фенолфталеин — органический кислотно-основный индикатор; в щелочной среде малиновый, в кислой и нейтральной бесцветный.

Формалин — 30, 50% водный раствор формальдегида.

Формальдегид (муравьиный альдегид) НСНО — газ с резким за­пахом, конденсируется в жидкость при -19 ºС, растворим в воде. Антисептик.

Фосфат кальция, см. Ортофосфат кальция.

Фосфорная кислота, см. Ортофосфорная кислота.

Фруктоза (фруктовый сахар) С6Н12О6•Н2О — моносахарид, бес­цветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. около 100 °С. Слаще сахарозы в полтора раза, содержится в плодах, нектаре цветов, мёде.

Фтороводород HF — бесцветный газ с удушливым запахом, хо­рошо растворим в воде с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты.

Хлорат калия (бертоллетова соль) КСlО3 — бесцветное кристал­лическое вещество, растворимое в воде. При нагревании выделяет кислород. Пожаро- и взрывоопасно. Хранят в увлажнённом со­стоянии.

Хлорид алюминия (гексагидрат) АlСl3•6Н2О — бесцветное кри­сталлическое вещество, растворимое в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза. При нагревании до 100 °С раз­лагается.

Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — бесцветное кристалли­ческое вещество, хорошо растворимое в воде. При нагревании выше 335 °С возгоняется с разложением на хлороводород НCl и аммиак NH3.

Хлорид бария (дигидрат) ВаС l2•2Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При 113 °С отщепляет воду, Тпл. безводного ВаСl2 961 °С.

Хлорид железа (Ш) (гексагидрат) FeCl3•6Н2О — кристаллическое вещество желтоватого цвета, расплывается на воздухе, хорошо рас­творимо в воде с частичным гидролизом, образованием коллоидного раствора гидроксидных соединений железа сложного состава и созданием сильнокислой среды.

Хлорид калия КСl — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Тпл. 776 °С.

Хлорид кальция (гексагидрат) СаСl2•6Н2О — бесцветное кристал­лическое вещество, хорошо растворимое в воде. Начинает отщеплять воду при 30 °С; Тпл. безводного СаСl2 772 °С. Безводный СаСl2применяется как осушитель.

Хлорид натрия (поваренная соль) NaCl — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. 801 °С В природе минерал галит.

Хлорид серебра AgCl — белый светочувствительный порошок, вы падает из растворов в виде творожистого осадка, нерастворим в воде. Тпл. 455 °С.

Хлорид цинка ZnCl2 — бесцветное кристаллическое вещество, хо­рошо растворимое в воде. Тпл. 317 °С.

Хлорная (белильная) известь (гипохлорит кальция) СаСl (СlO) — зернистый белый порошок с сильным запахом хлора, малораство­рим в воде.

Хлороводород НСl — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде с образованием соляной кислоты.

Хлорофос (СН3О)2Р(О)СН(ОН)ССl3 — бесцветное кристалли­ческое вещество, растворимое в воде (до 10%). Тпл. 83 °С. Ядо­химикат.

Целлюлоза (клетчатка) — волокнистый полисахарид состава [С6Н7О2(ОН)3]n , образует стенки растительных клеток и обеспечивает их прочность и эластичность. В хлопке 95—98% целлюлозы, в древесине от 40 до 85%.

Церезин (горный воск, озокерит) — ископаемый воск белого или светло-жёлтого цвета, смесь предельных углеводородов с числом атомов углерода в молекуле от 30 до 55. Тпл. около 70 °С.

Цетиловый спирт С16Н33ОН — бесцветное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Тпл. 49 °С.

Цианиды — соли синильной кислоты.

Циановодород HCN — бесцветный газ с запахом миндаля, сильный яд.

Циановодородная кислота, см. Синильная кислота.

Цитраты — соли лимонной кислоты.

Щавелевая кислота (дигидрат) Н2С2О4•2H2O — бесцветное кри­сталлическое вещество, растворимое в воде. Возгоняется при 125 °С. Содержится в щавеле, шпинате, кислице в виде калиевой соли.

Этилацетат (уксусноэтиловый эфир) СН3СООС2Н5 — бесцвет­ная жидкость с фруктовым запахом, малорастворимая в воде. Ткип. 77 °С.

Этиленгликоль С2Н4(ОН)2 — бесцветная вязкая жидкость, неограни­ченно растворимая в воде. Тпл. 12,3 °С, Ткип. 197,8 °С. Ядовит.

Этиловый спирт (этанол, винный спирт) С2Н5ОН — бесцветная жидкость, неограниченно растворяется в воде. Ткип. 78 °С. Применяется как растворитель и консервант. В больших дозах — силь­ный яд.

Эфиры — органические вещества, включающие фрагменты спир­тов либо спиртов и кислот, соединённые через атом кислорода.

Яблочная (оксиянтарная) кислота СН(ОН)СН2(СООН)2 — бес­цветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Тпл. 100 °С.

Янтарная кислота (СН2)2(СООН)2 — бесцветное кристалличе­ское вещество, растворимое в воде. Тпл. 183 °С. Образует соли — сукцинаты.

Источник: www.calc.ru

Какие вещества известные вам применяются в строительстве

Строительные материалы сыграли большую роль в развитии культуры и техники. Без них невозможно было бы возведение промышленных, жилых и общественных зданий, мостов, туннелей, плотин и многих других сооружений. Одно из первых мест среди строительных материалов занимают вяжущие вещества, которые применяются для соединения отдельных камней или составных частей зданий, а также для их изготовления.

В глубокой древности, когда люди ещё не знали вяжущих веществ, каменные строения складывались из больших отесанных или неотесанных камней, плотно пригонявшихся друг к другу. Иногда эти камни скреплялись между собой скобами. Однако строить таким образом сколько-нибудь значительные сооружения было невозможно, а потому люди стали искать другие способы соединения отдельных камней. Результатом этих поисков было использование вяжущих веществ, из которых раньше всех стали применять глину, благодаря ее пластическим и вяжущим свойствам. Глину можно было употреблять в качестве вяжущего, не обжигая, что делало ее широко доступной.

При высыхании жирная глина дает усадку, что является причиной появления трещин. Во избежании этого стали употреблять запесоченную глину или смесь жирной глины с песком. Такие глиняные растворы имели невысокую механическую прочность. Для увеличения прочности к глине добавляли различные волокнистые материалы, как, например солому. Глина как вяжущий материал применяется и в настоящее время для кладки небольших печей, устройства глинобитных полов и изготовления небольших строений, от которых не требуется значительная прочность.

Примерно 4-3 тыс. лет до нашей эры появились более прочные вяжущие вещества, получаемые искусственно путем обжига. Первым из них был строительный гипс, получаемый обжигом гипсового камня при сравнительно невысокой температуре 140-190° C . Вслед за гипсом появилась воздушная известь, изготовляемая путем обжига известняка при более высокой температуре. Египтяне применяли гипс при возведении пирамид и других монументальных сооружений. Они изготовляли растворы также из смеси гипса с известью. При сооружении некоторых пирамид применялся известковый раствор.

В Китае использовали известь при возведении ряда участков Великой китайской стены, построенной примерно 200 лет до нашей эры.

Столь раннее появление строительного гипса и извести объясняется довольно широким распространением гипсового камня и известняка и легкой их разработкой. Эти породы использовались для сооружения очагов. Изменения, происходящие с гипсовым камнем и известняком при обжиге, вероятно, и натолкнули на мысль применять эти материалы для производства вяжущих веществ.

В начале нашей эры римлян не удовлетворяли известные в то время воздушные вяжущие вещества, какими являлись строительный гипс и известь. Развивающееся городское хозяйство и дорожное строительство требовали водостойких вяжущих веществ с более высокой прочностью. Поэтому римляне строили водоводы,каналы и аналогичные сооружения на известковых растворах, к которым примешивали толченый кирпич или пуццолану. Это было возможно, так как в то время уже существовало производство кирпича, а также вследствие того, что в Италии- стране с большим числом действующих и потухших вулканов- имелись громадные запасы трассов, туфов и других продуктов вулканических извержений, известных под общим названием ((пуццоланы)) (по месту их залежей вблизи итальянского города Поццуолли).

После падения Западной Римской империи(476 г. нашей эры).наблюдается упадок строительной техники.

В России применять вяжущие материалы стали очень давно при возведении городских стен, башен, церквей и т. п. Развитие производства вяжущих материалов было вызвано строительством древних русских городов-Киева, Новгорода, Пскова, Ростова, Суздаля, Владимира, Москвы и др.

По данным Б. С. Швецова и В. В. Суровцева , известковый раствор был применен в России в X в. при сооружении Десятинной церкви в Киеве. При строительстве в XII в. церкви в селе Кидекши близ Суздали была применена известь с добавкой цемянка, т.е. толченого кирпича, что повышало прочность и водостойкость извести.

В. Н. Юнг установил, что смоленский Борисоглебский собор был сложен в XI в. на известково-цемяночном растворе из жирной маломагнезиальной извести с добавкой кварцевого песка. В XII в. на известково-цемяночном растворе из магнезиальной и, следовательно, малопластичной извести был построен в Полоцке Софийский собор. В том же веке Дмитриевский собор во Владимире был сложен на растворе из жирной маломагнезиальной извести с песчано-карбонатным заполнителем. Позднее в XV в. для строительства Ивангородской крепости был применен раствор из тощей маломагнезиальной извести с песчаным наполнителем.

Стены московского Кремля были сложены в 1485-1495 гг. также на извести.

В 1584 г. (последний год царствования Ивана IV ) был основан в Москве (Каменный приказ), который наряду с добычей камня и обжигом кирпича ведал также изготовлением извести.

Кирпичное производство давало в те времена много боя, использование которого для изготовления известковых растворов вместо песка положило начало получению известково-цемяночных растворов, отличающихся повышенной прочностью и водостойкостью. Уже давно русские мастера знали, что предпочтительнее применять в качестве добавки к извести недожженный кирпич. Применялась и обработка известково-цемяночных растворов с водой под жерновами или на бегунах. Были известны также растворы из извести и природных пуццолановых материалов, которые применялись главным образом на юге России.

В XVIII в. наблюдался подъем строительной техники. Середина этого века характерна началом создания научных основ в области вяжущих и растворов.

В Англии в эту пору ощущалась большая потребность в гидравлических вяжущих веществах. Являясь крупной морской державой, Англия нуждалась в устройстве портовых сооружений и маяков. Не имея в своей стране вулканических пород, англичане пошли по другому пути. Обжигая известняки с примесями глины и наблюдая качество полученного продукта, они пришли к выводу, что лучшими гидравлическими свойствами и более высокой прочностью обладает известь, полученная не из чистых известняков, а из известняков, содержащих глинистые примеси.

В 1756 г. англичанин Джон Смитон применил при строительстве Эддистонского маяка продукт, полученный обжигом известняка, содержащего глинистые примеси. Это вяжущее обладало гидравлическими свойствами и поэтому впоследствии было названо гидравлической известью.

Производство гидравлической извести возникло в Англии практически вместе с появлением паровой машины, развитием металлургии и ряда других отраслей, вызвавших рост строительных работ.

В 1796 г. англичанин Джеймс Паркер предъявил патент на производство негасящейся извести, требующей после обжига помола и твердеющей под водой. Этот продукт напоминал цветом древние римские смеси из извести и пуццоланы и поэтому был назван романцементом ( римским цементом).

Французский ученый Луи Жозеф Вика опубликовал в 1818 г. труд ((Экспериментальные исследования строительных известей, бетонов и обычных растворов)), в котором изложил результаты своих работ в этой области. Он предложил классификацию гидравлических известей, в основу которой положил весовое отношение кремнезема и глинозема к окиси кальция. Им же был предложен способ производства искусственной гидравлической извести.

Начатое в XVIII в. при Петре I строительство Петербурга, Кронштата, мостов, каналов и других гидротехнических сооружений вызвало усиленный спрос на гидравлические вяжущие вещества повышенной прочности.

По сохранившимся записям, указам и другим архивным материалам, наименование (цемент), или (семен)), появилось в России в начале XVIII в. Однако, как это отмечает И. Л. Значко-Яворский, этими терминами в то время обозначались измельченные,иногда обожженные добавки, придававшие воздушной извести гидравлические свойства (цемянка, глинит) или ускоряющие твердение воздушной и гидравлической извести(карбонаты кальция и магния).

В XVIII в. в России появляются первые книги, в которых в той или иной степени освещаются вопросы технологии производства и применения вяжущих веществ и обобщаются накопленные к тому времени опытны данные. Так, в вышедшей в 1784 г. книге (Зрелище природы и художеств) описывается, в частности, обжиг строительного гипса.

Работавший профессором по курсу строительного искусства в Петербургском институте Корпуса инженеров путей сообщения французский ученый Антуа Рокур де Шарлевиль опубликовал в 1822 г. (Трактат об искусстве изготовлять хорошие строительные растворы. ). В этом обширном труде приводятся результаты исследований известковых пород Петербургской губернии с целью получения воздушной и гидравлической извести. Автор перечисляет многие применяемые естественные и искусственные гидравлические добавки, причем указывает, что кремнезем в виде геля придает воздушной извести гидравлические свойства, а кремнезем гидравлический не оказывает такого влияния. Он отмечает превосходство специально обожженной глины (глинита) над толченым кирпичом (цемянкой) в качестве искусственной гидравлической добавки и объясняет это более активным растворимым состоянием в глините кремнезема и полуторных окислов.

В трактате различаются три гидравлических продукта. При обжиге природной смеси глины и известняка образуется (гидравлическая известь, представляющая настоящий натуральный цемент). Если обжечь смесь необожженной глины с известью, то получают (гидравлическую известь, представляющую искусственный цемент). Смешивая же обожженную глину с известью,можно получить (искусственную гидравлическую известь, так называемый искусственный цемент, изготовленный на холоду). В трактате изложены основы подбора состава растворов и ряд других важных вопросов.

После Отечественной войны 1812 г. в Москве развернулись большие строительные работы,прежде всего по восстановлению разрушенного Наполеоном Кремля. Егор Герасимович Челиев, начальник Московской военно-рабочей бригады мастерских команд, производивших строительные работы в Москве, обобщал накопленный русскими строителями опыт и описал способ производства гидравлического вяжущего. В 1825 г. в Москве была издана его книга (Полное наставление, как приготовлять дешевый и лучший мертель или цемент,весьма прочный для подводных строений,как-то: каналов, мостов, бассейнов, плотин, подвалов, погребов и штукатурки каменных и деревянных строений).

В этой книге Е. Челиев описывает производство вяжущего вещества из искусственной сырьевой смеси, состоящей из одной части извести, обожженной из известняка, и одной части глины. Эти материалы смешивали друг с другом в присутствии воды; из полученной смеси формировали кирпичи,которые обжигались в горне на сухих дровах добела(примерно при температуре 1100-1200——-). Продукт обжига Челиев предлагал измельчать на жерновах и просеивать через решета и грохоты, а затем упаковывать в бочки. Он считал необходимым брать гашеную известь, а не молотый известняк, так как последний нельзя было измолоть на существующих в то время аппаратах до такой тонкости,которую имеет гашеная известь. Уже тогда Челиев предлагал добавлять гипс к полученному им цементу для повышения прочности атмосфероустойчивости, а также для активизации лежавшего без употребления в течении длительного времени продукта.

В 1824 г. англичанином Джозефом Аспдином был заявлен патент на производство вяжущего вещества,названного им портландцементом, так как это вещество в затвердевшем виде по цвету и прочности сильно походило на портландский камень, добываемый вблизи г. Портленда. Получали портландцемент путем обжига искусственной смеси известняка с глиной до полного удаления углекислоты при температуре порядка 900-1000 ° C и последующего измельчения обожженного материала в порошок.

Источник: cement.ru

Какие средства используются для определения качественного химического состава вещества?

Наблюдение, оценка внешнего вида. Этот способ не самодостаточен, но с него всегда начинают. Потом данные наблюдения могут подтвердить или опровергнуть какие-то другие предположения.

Оценка физических свойств — плотность, агрегатное состояние, температура плавления/кипения, прочие свойства. Если, скажем, мы видим серебристую тяжёлую жидкость, которая не смачивает никакие поверхности и скатывается в характерные шарики, мы с большой вероятностью предполагаем ртуть.

Оценка химических свойств. У очень многих ионов и ионных групп есть известные реакции выявления: например, все неорганические кислоты реагируют с металлами, и почти все — по одной и той же схеме (хотя есть исключения). Кислоты и щёлочи также окрашивают лакмус, например (но в разные цвета).

Хитрая технология, доступная только на сложном оборудовании: спектральный анализ. Суть её, грубо говоря, в том, что каждый элемент пропускает через себя свет особым образом, и это позволяет напрямую получить информацию о том, какие атомы содержатся в веществе.

Источник: yandex.ru

10 гениальных веществ с фантастическими свойствами, созданных человеком

Разнообразие природы безгранично, но есть материалы, которые не появились бы на свет без человеческого участия. Предлагаю вашему вниманию 10 веществ, созданных руками человека и проявляющих фантастические свойства.

1. Одностороннее пуленепробиваемое стекло

У самых богатых людей есть проблемы: судя по растущим продажам этого материала, им необходимо пуленепробиваемое стекло, которое спасло бы жизнь, но не мешало им отстреливаться.
Это стекло останавливает пули с одной стороны, но в то же время пропускает с другой — этот необычный эффект заключается в «сэндвиче» из хрупкого акрилового слоя и более мягкого эластичного поликарбоната: под давлением акрил проявляет себя как очень твёрдое вещество, и при попадании пули он гасит её энергию, трескаясь при этом. Это даёт возможность амортизирующему слою выдержать удар пули и осколков акрила, не разрушаясь при этом.
При выстреле с другой стороны упругий поликарбонат пропускает через себя пулю растягиваясь и разрушая ломкий акриловый слой, что не оставляет никакого дальнейшего барьера для пули, но не стоит отстреливаться слишком часто, поскольку из-за этого в защите образуются дыры.

2. Жидкое стекло

Было время, когда средства для мытья посуды не существовало — люди обходились содой, уксусом, серебряным песком, трением или проволочной щёткой, но новое средство поможет сэкономить немало времени и сил и вообще оставить мытьё посуды в прошлом. «Жидкое стекло» содержит диоксид кремния, образующий при взаимодействии с водой или этанолом материал, который затем высыхает, превращаясь в тонкий (более чем в 500 раз тоньше человеческого волоса) слой эластичного, сверхстойкого, не токсичного и влагоотталкивающего стекла.
С таким материалом отпадает необходимость в чистящих и дезинфицирующих средствах, так как он способен отлично предохранять поверхность от микробов: бактерии на поверхности посуды или раковины просто изолируются. Также изобретение найдёт применение в медицине, ведь стерилизовать инструменты теперь можно с помощью лишь горячей воды, без использования химических дезинфицирующих средств.
Это покрытие может использоваться для борьбы с грибковыми инфекциями на растениях и герметизации бутылок, его свойства действительно уникальны — оно отталкивает влагу, дезинфицирует, при этом оставаясь эластичным, прочным, пропускающим воздух, и совершенно незаметным, а также дешёвым.

3. Бесформенный металл

Это вещество позволяет игрокам в гольф сильнее бить по мячу, увеличивает поражающую способность пули и продлевает срок службы скальпелей и деталей двигателя.
Вопреки своему названию, материал сочетает прочность металла и твёрдость поверхности стекла: на видео видно, как отличается деформация стали и бесформенного металла при падении металлического шарика. Шарик оставляет на поверхности стали множество маленьких «ям» — это означает, что металл поглощает и рассеивает энергию удара. Бесформенный металл остался гладок, значит, он лучше возвращает энергию удара, о чём также говорит более продолжительный отскок.
Большинство металлов имеет упорядоченное кристаллическое молекулярное строение, и от удара или другого воздействия, кристаллическая решётка искажается, из-за чего на металле и остаются вмятины. В бесформенном металле атомы расположены хаотично, поэтому после воздействия атомы возвращаются на первоначальную позицию.

4. Старлит

Это пластик, выдерживающий невероятно высокую температуру: его тепловой порог настолько высок, что сначала изобретателю просто не поверили. Лишь после демонстрации возможностей материала в прямом эфире на телевидении, с создателем старлита связались сотрудники Британского Центра Атомного Вооружения.
Учёные облучили пластик вспышками высокой температуры, эквивалентными мощности 75-ти бомб, сброшенных на Хиросиму — образец лишь немного обуглился. Один из испытателей заметил: «Обычно между вспышками приходится ждать несколько часов, чтобы материал остыл. Сейчас мы облучали его каждые 10 минут, а он остался невредим, будто в насмешку».

Моррис Уард

В отличие от других термостойких материалов, старлит не становится токсичным при высокой температуре, также он невероятно лёгок. Его можно применять при строительстве космических аппаратов, самолётов, огнезащитных костюмов или в военной промышленности, но, к сожалению, старлит так и не покинул пределы лаборатории: его создатель Моррис Уард умер в 2011-м году, не запатентовав своё изобретение и не оставив никаких описаний. Всё, что известно о строении старлита — что в его состав входит 21 органический полимер, несколько сополимеров и небольшое количество керамики.

5. Аэрогель

Представьте себе пористое вещество такой низкой плотности, что 2,5 см³ его заключает в себе поверхности, сравнимые с размером футбольного поля. Но это не определённый материал, а, скорее, класс веществ: аэрогель — это форма, которую могут принимать некоторые материалы, а сверхмалая плотность делает его отличным теплоизолятором. Если сделать из него окно толщиной 2,5 см, оно будет иметь те же теплоизоляционные свойства, что и стеклянное окно толщиной 25 см.
Все самые лёгкие в мире материалы — аэрогели: например, кварцевый аэрогель (по сути, высушенный силикон) всего в три раза тяжелее воздуха и достаточно хрупок, зато может выдержать вес, в 1000 раз превышающий его собственный. Графеновый аэрогель (на иллюстрации выше) состоит из углерода, а его твёрдый компонент в семь раз легче воздуха: имея пористую структуру, это вещество отталкивает воду, но поглощает нефть — его предполагается использовать для борьбы с нефтяными пятнами на поверхности воды.

6. Диметилсульфоксид (DMSO)

Этот химический растворитель сначала появился, как побочный продукт выработки целлюлозы и никак не применялся до 60-х годов прошлого века, когда раскрыли его медицинский потенциал: доктор Джейкобс обнаружил, что DMSO может легко и безболезненно проникать в ткани тела — это позволяет быстро и без повреждения кожи вводить различные препараты.
Его собственные лечебные свойства снимают боль при растяжении связок или, например, воспалении суставов при артрите, также DMSO может использоваться для борьбы с грибковыми инфекциями.
К сожалению, когда его медицинские свойства были открыты, производство в промышленных масштабах уже давно было налажено, и его широкая доступность не позволяла фармацевтическим компаниям получать прибыль. Кроме того у DMSO есть неожиданный побочный эффект — запах изо рта использовавшего его человека, напоминающий чеснок, поэтому он используется в основном в ветеринарии.

7. Углеродные нано-трубки

Фактически это листы углерода толщиной в один атом, свёрнутые в цилиндры — их молекулярная структура напоминает рулон проволочной сетки, и это самый прочный материал, известный науке. В шесть раз легче, но в сотни раз крепче стали, нано-трубки обладают лучшей теплопроводностью, чем алмаз, и проводят электричество эффективнее меди.
Сами трубки не видны невооружённым взглядом, а в необработанном виде вещество напоминает сажу: чтобы проявились его необыкновенные свойства, надо заставить вращаться триллионы этих невидимых нитей, что стало возможным относительно недавно.
Материал может применяться в производстве кабеля для проекта «лифта в космос», достаточно давно разработанного, но до недавнего времени совершенно фантастичного из-за невозможности создать кабель длиной 100 тыс км, не согнувшийся бы под собственным весом.
Углеродные нано-трубки помогают и при лечении рака груди — их можно помещать в каждую клетку тысячами, а наличие фолиевой кислоты позволяет выявлять и «захватывать» раковые образования, затем нано-трубки облучают инфракрасным лазером, и клетки опухоли при этом погибают. Также материал может применяться в производстве лёгких и прочных бронежилетов…

8. Пайкерит

В 1942-м году перед англичанами стояла проблема недостатка стали для строительства авианосцев,
необходимых для борьбы с немецкими подводными лодками. Джеффри Пайк предложил соорудить огромные плавучие аэродромы изо льда, однако она себя не оправдала: лёд хоть и недорог, но недолговечен. Всё изменилось с открытием нью-йоркскими учёными необыкновенных свойств смеси льда и древесных опилок, которая по прочности была подобна кирпичу, а также не трескается и не плавится. Зато материал можно было обрабатывать, как дерево или плавить, подобно металлу, в воде опилки разбухали, образуя оболочку и предотвращая таяние льда, за счёт чего любое судно можно было ремонтировать прямо во время плавания.

Джеффри Пайк
Но при всех положительных качествах, пайкерит был малопригоден для эффективного использования: для постройки и создания ледяного покрова судна весом до 1000 т достаточно было двигателя мощностью в одну лошадиную силу, но при температуре выше -26 °С (а для её поддержания необходима сложная система охлаждения) лёд имеет свойство проседать. Кроме того, целлюлоза, используемая также в производстве бумаги, была в дефиците, поэтому пайкерит так и остался неосуществимым проектом.

9. BacillaFilla — строительный микроб

У бетона есть свойство «уставать» со временем — он становится грязно-серым, и в нём образуются трещины. Если речь идёт о фундаменте здания, ремонт может быть достаточно трудоёмким и дорогим, при этом не факт, что он устранит «усталость»: многие здания сносят именно по причине невозможности восстановления фундамента.
Группа студентов Университета Ньюкасла разработала генно-модифицированные бактерии, способные проникать в глубокие трещины и вырабатывать смесь карбоната кальция и клея, укрепляя здание. Бактерии запрограммированы так, что они распространяются по поверхности бетона, пока не достигнут края очередной трещины, и тогда начинается производство цементирующего вещества, имеется даже механизм самоуничтожения бактерий, предотвращающий образование бесполезных «наростов».
Эта технология позволит уменьшить антропогенный выброс двуокиси углерода в атмосферу, ведь 5% его даёт именно производство бетона, а также с её помощью будет продлён срок службы зданий, восстановление которых традиционным способом обошлось бы в большую сумму.

10. Материал D3o

Устойчивость к механическому воздействию во все времена была одной из основных проблем материаловедения, пока не изобрели D3o — вещество, молекулы которого находятся в свободном движении при нормальных условиях и фиксируются при ударе. Строение D3o напоминает смесь кукурузного крахмала и воды, которой иногда наполняют бассейны. Специальные куртки из этого материала, удобные и обеспечивающие защиту при падении, ударе битой или кулаками, которые могут вам достаться, уже находятся в свободной продаже. Защитные элементы не заметны снаружи, что подходит для каскадёров и даже полиции.

Источник: sci-hit.com